复习原子结构

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1、§1.1原子结构第一课时能层和能级构造原理和电子排布式设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：54班级：组名姓名（2013-1》【学习目标】了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。正确书写电子的排布式。第一部分：知识回顾一、原子结构理论发展[复习]必修中学习的原子核外电子排布规律：的电子层，由里向外，依1、核外电子排布的一般规律（1）能量最低:核外电子总是尽量先排布在能量较次排布。f悬名•各由子层最名忽纳个由子（3）不超*:最外层电子数不能超过个（K层为最外层时不能超过2个电子次外层不超过个，倒数第三层不能

2、超过个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。、能层与能级能层―亂二三四五六七符号最多电子数能量高低由至IJ能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:能层KLMNO能级能级最多电子数各能层电子数小结：（1）各能级容纳的最多电子数有什么规律？能层序数和能级数有何关系？（2）每个能层中，能级符号的顺序是什么？同一个能层中，各能级的能量大小关系如何？（3）能级符号的具体含义：1S2表示的含义是：2P6表示的含义是:三、构造原理与电子排步式1.多电子原子核外电子在各能级的填充有先后次序，

3、所遵循的规律称为构造原理。构造原理：IsI2s2pI3s3p4sI3d4p5sI4d5p6sI4f5d6p7sI问题：1.同学们观察构造原理给出的核外电子填充次序，是否是按照能层顺序逐层填充呢?是否有能级交错的现象呢？2.根据构造原理表示元素原子核外电子排布的式子叫电子排布式。例：钠Nals^s^p^s1[Ne]3s1F面试写出1〜36号元素原子的电子排布式及其简式:归纳总结：电子排布式书写的注意事项:第二部分：巩练习1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Mgls22s22p63s2B.O2ls22s22p6cNa+1<22?Q2ln6DK1«2?Q2

4、ln2^2^P62、下列符号代表一些能级的能量，请将它们按能量由低到髙顺序排列：(1)E3SE2SE4SEis，(2)EjsEjdE2P£4((3)ErEnElEm3、写出24、25、26、29号元素原子的电子排布式，并画出它们对应的原子结构示意图。4、下列关于能层与能级的说法中正确的是A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同5、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原

5、子核外L层电子数比最外层多7个电子。(1)A元素的元素符号是;B元素的原子结构示意图为§1.1原子结构序号：55(2013-1)第二课时能量最低原理电子云与原子轨道班级：—【学习目标】设计人：王艳宾审核人：付翻珍_组名姓名1.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.了解认识电子云和原子轨道。第一部分：知识回顾.灯光，激光和节日燃放的五彩缤纷的焰火等，这些光现象是怎样产生的？阅读教材第7〜8页的内容，写出能量最低原理，基态，激发态，电子跃迁和原子光谱的概念，并应用上述知识解释上述问题？二.电子云与原子轨道对一个宏观物体的运动状态可以用速度，位移

6、和加速度等物理量来描述。但核外电子有质量很小，运动范围很小而运动速率又很快等特点，因此我们无法准确地测量它们的运动状态，只能从量子力学（研宄微观粒子运动规律的一门学科）的角度，进行笼统的描述。描述核外电子运动状态的物理量和形象化手段:1.概率：概率密度：对概率密度分布的形象化描述2.电子云：电子云中的小黑点表示什么？小黑点的疏密又表示什么意义?3.电子云轮廓对电子云简便描述问题：1.电子云形状：S电子云是形的，能层序数越大，原子轨道的半径越,原子轨道的能量越。P电子云是形的，每个P能级有个原子轨道，它们互相垂直，分P原子轨道的能量随能层序数增大而2.各能级上的原

7、子轨道数目分别是多少？3.能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低顺序？形状相同的原子轨道能量的高低顺序？同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量高低关系？4.d能级和f能级分别有几个原子轨道？推测d电子和f电子有几种空间运动状态？d电子和f电子的电子云轮廓图有几种伸展方向？第二部分：巩固练习1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述2、下列能级轨道数为3的是（）A、s能级B、p能级

8、C、d能级D、f能级3、