原子结构复习课

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1、起凤中学刘容萍学习目标1、能简要叙述原子的构成，并能运用原子中各粒子之间的关系解决问题。2、能指出原子结构示意图中各部分表示的意义。3、会写离子符号。4、能判断元素的种类，并能对物质进行简单分类。5、了解元素周期表的结构。水氢气+氧气通电氢气+氧气H2O2H2O在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。水氢气+氧气通电氢气+氧气H2O2H2O一、原子的结构原子结构的发现历程原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）(+)（原子核所带的正电荷数称为核电荷数）(－)（1个电子带1个单位负电荷）（不显电性）原子显中性思考：构成原子的各粒子之间的关系。1、数

2、量关系:核电荷数=_______=___________。2、质量关系:原子质量主要集中在_______上。3、体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____。质子数核外电子数原子核很小二、原子中的电子原子结构示意图例如，氧原子的示意图用圆圈表示：；圈内8表示：核外的弧线表示：其电子层数由里往外分别是第一、二、三……层；弧线上的数字表示：。原子核核内质子数电子层该层上的电子数+11281钠原子（Na）失去最外层1个电子+1128质子数﹥电子总数微粒带正电钠离子（Na+）质子数=电子总数微粒不带电+17287氯原子（Cl）质子数=电子总数微粒不带电得到1个电子+1

3、7288质子数﹤电子总数微粒带负电氯离子（Cl-）NaCl原子失去电子变成带正电荷的阳离子原子失去电子变成带负电电荷的阴离子离子规律：得几个电子，带几个单位的负电核，得到阴离子失几个电子，带几个单位的正电核，得到阳离子书写方法：在元素符号的右上方先写数值，后写正负。如：镁离子Mg2+氯离子Cl-原子阳离子阴离子质子数与电子数的关系电性相互转化原子与离子的比较质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数中性带正电荷带负电荷原子阴离子阳离子得电子失电子失电子得电子原子物质分子离子结合结合分解聚集得失电子失得电子结合三、相对原子质量1.概念:以______________作为基准

4、,其他原子的质量与它相比较所得到的___。2.计算公式:相对原子质量=3.近似计算:相对原子质量≈_______+_______。碳12原子质量的1/12比值质子数中子数1、相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。2、相对原子质量的标准是一个碳12原子（原子核中质子数为6，中子数为6）质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。3、相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。4、相对原子质量大的其原子的实际质量也大。我来提醒你！碳原子B：质子数6，中子数7碳原子A：质子数6，中子数6碳原子C：质子数6，中子数8碳元素碳原子具有相同质子数的一类碳原子总称为碳元

5、素。元素就是具有相同（即核内质子数）的一类原子的总称。＝质子数的一类原子的总称。四、元素核电荷数只讲种类，不讲个数五、物质的简单分类物质纯净物混合物单质化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物—氧化物地壳中元素含量元素的分布：氧硅铝铁六、元素符号表示的意义。1、宏观:表示一种元素。2、微观:表示这种元素的一个原子。如H:宏观表示_______;微观表示___________。3、若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_____________。如2H表示____

6、______。氢元素一个氢原子该原子的个数2个氢原子七.元素周期表1、原子序数:按原子的___________由小到大的顺序给元素编号,且原子序数=___________=___________。2、元素周期表共有个横行，每一个横行叫做，有个纵行，每一个纵行叫做。3、每一格信息(以碳元素为例)。核内质子数核内质子数核外电子数原子序数元素符号相对原子质量元素名称7一个周期18一个族当堂检测1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.862、日常生活接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”等用品，这里的氟，钙指的是（）A、单质B

7、、原子C、离子D、元素3、科学家成功合成了117号新元素，填补了元素周期表中第116号和118号元素之间的空缺。确定该元素为117号元素的依据是（）A、中子数B、质子数C、电子数D、相对原子质量CDC4.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）A.96B.72C.48D.96g5.碘为53号元素，相对原子质量为131。下列关于碘原子的说法正确的是（）A.核电核数为131B.核外电子数为53C.质子数为78D.核内中子数为536、钇(Y)是一种稀土元素,该元素在元素