原子结构和元素周期律复习课

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1、《原子结构元素周期律》复习No.06班级姓名编写：李庆海审核：王琳考点一.原子结构1.牢记原子结构中各种关系中子质子最夕卜层电子数子数确定后，决定原子种类同仪索)质量寢1近似相对原子质盘核电荷数决定元素种类核外电子电子数整个城子雄不显电性主族元素的化学性质原子结构示意图练习1.已知原子序数，可推断原子的①质子数②中子数③质量数⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦q电子排布电子层()④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图c.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2.理解同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素1.同一^素的各种同位埶学性质几乎完全相同。2天然存在的糊阮素里•不

2、论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。判定注童它反映的是礴元素的不同原子间的关系。故单质.化合物间不可能是同位貳如H?和吐及H2O和00之间不存在同拉素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才星同位素如g和*0是同位素而和；0不是融素＞夭然存在的元素中，许多都有同徒素(但并非所有元素都有同位素)。因而删的原子种数多于元素的映练习2・同温同压下，相同体积的分别由黑Ar和曙F形成的单质的气体中不相等的是(A、中子数B、原子数C、分子数D、质子数练习3・某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与

3、H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的壘是()aaaaA.—

4、N+m)molB・入(A—N)molC・A_^m(A—N)molD.^(A—N+m)mol练习4•核内中子数为N的IV+离子，质量数为A,ng它的氧化物所含电子的物质的量(mol)A.n(A-N+10)/(A+16)B・n(A・N+8)/(A+16)C・(A・N+2)D.n(A・N+6)/A练习5•⑶53【是常规核裂变产物之一，下列有关⑶53【的叙述中错误的是()A・⑶53】的化学性质与⑵53I相同B.⑶53】的原子序数为53C・⑶53】的原子核外电子数为78D.⑶53】的原子核内中子数多于质子数考点二、元素周期律1•元素周期律：涵义：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质：元素性

5、质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。2•简单微粒半径的比较方法原1•同周期：由大变小子例：rNa>rMg>rAI>rsi>rp>rs>rcl半2•同主族：由小变大径例：rLirCbrFe>rFe2+>rFe3+2•电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：ro2>rF>rNa+>rMg2+>rAi5+3•同主族离子：由小变大例：rurMg2+5•同周期

6、：阴、阳离子均逐渐变小，但阴离子均大于阳离子练习6•下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na.K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C・因为Na比K容易失去电子，所以N方比K的还原性强D・O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强考点三.元素周期表1.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数=原子核外电子层数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族至VHA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数=主族序数

7、••零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族IB族至vhb族只由长周期元素构成的族最外层电子数只有1〜2个第vn族有三列元素（8.9.10）Fe、Co^Ni等9种元素2•同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化学性质化合价最高正价由+1f+7负价=族序数一8最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐

8、增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，3•周期表中部分规律总结（1）最外层电子数3・7的元素一定是主族元素；最外层电子数为I或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）同周期第IIA与HIA族元素的原子序数之差：①第1〜3周期（短周期）元素