第九讲 复习原子结构与元素周期律 - 班课

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1、如何构造全等三角形师：上节课我们已经学习过了元素周期表的应用，现在让我们通过几道例题来回忆一下这部分的知识师：投影习题生：讨论交流原子结构与元素周期律原子结构全元素周期律全元素周期律的应用造原子结构全元素周期律全元素周期律的应用造原子结构全元素周期律全元素周期律的应用造知识点一、原子的构成1．原子及构成微粒原子对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。耐心细心责任心252.构成原子的微粒间的三种关系①质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质

2、量数。②电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(2)带电离子。质子数≠电子数。阳离子(Rm＋)质子数>电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数<电子数质子数＝电子数－m③数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。知识点二、耐心细心责任心252.联系耐心细心责任心25知识点三、核外电子排布1．电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量2.核外电子排布规律3．核外电子排布的表示方

3、法——原子结构示意图4．核外电子排布规律及应用(1)“一低”耐心细心责任心25电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。知识点四、元素核外电子排布与元素化学性质的关系耐心细心责任心25元素结构与性质　　　金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为2)稳定性不稳定不稳定稳定得失电子能力易失电子易得电子不易得、失电子化合价只显正价既有正价，又有负价0价1．元素的性质与原子最外层电子排布的关系2.元素的化合价与原子结构的关系金属元素非金属元素稀

4、有气体元素0价耐心细心责任心25只显正价且一般等于最外层电子数，如、既有正价又有负价，最高正价＝最外层电子数，最低负价＝最外层电子数－8，如、知识点五、元素周期律1．元素性质的变化规律(1)原子序数①含义：元素在元素周期表中的序号。②与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数1～21→23～101→811～181→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化(3)元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律3～9大→

5、小11～17大→小耐心细心责任心25结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化(4)元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1～2＋1→03～10＋1→＋5　－4→－1→011～18＋1→＋7　－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化2.元素周期律(1)内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。(2)含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。(3)实质元素的原子核外

6、电子排布呈周期性变化的必然结果。3．同种元素微粒半径大小的比较规律依据：核外电子数越多，半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。(2)阴离子半径大于相应原子半径，如耐心细心责任心25r(Cl－)＞r(Cl)。(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。4．不同元素的微粒半径大小的比较规律(1)电子层数相同的不同种原子，核电荷数越大，半径越小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。(2)电子层数不同

7、但最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大。其同价态离子半径也是如此，如：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)；r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)。(3)核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。如：耐心细心责任心25（20-40分钟）考点1原子的表示方法【典题导入】【亮点题】1．对符号X的理解正确的是(　　)A．X元素的一种原子的中子数为ZB．X元素的一种原子的质子数为AC．X元素的一种原子的质量

8、数为ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z【小试牛刀】2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)A.R　　　　　　　　　　B.RC.RD.R3．用符号表示下列原子：(1)质子数为a，中子数为b的X原子____________________________。(2)质子数和中子数都为9的氟原子____________________________。(3)