八、原子结构与元素周期律复习

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1、八、原子结构与元素周期律复习一、分子中8电子稳定结构的判断：F、Cl、O一定满足，其他原子的化合价绝对值与原子最外层电子数之和是否等于8。二、化合物化学式的判断：1、化合物中正、负化合价代数和为0；2、绝大多数化合物中价电子数之和为偶数。例1、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72－，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）。如果取溶有1.892gX

2、的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K3CrCl4例2、A原子的最外层电子数为1，B原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子是K层电子数的3倍，则三种原子形成的化合物可能是①A2BC②A2B2C2③A2B2C4④A4BC4⑤A2B2C3⑥A3BC4⑦ABC3A．①②③④⑥B．③④⑤⑥⑦C．全部正确D．除⑥⑦外正确三、元素的最高正化合价为+7，应用：例1、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧

3、化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是A．1B．2C．3D．4例2、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子变成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S的化合价是A．2，＋6B．2，＋7C．4，＋7D．4，＋4四、元素的最高正化合价、原子最外层电子数，由简单阴离子判断:RO3－+5R－+

4、6H+＝3H2O+3R2R元素的最高正化合价是_________、原子最外层电子数_________。五、元素周期表对工农业生产的指导意义：①寻找合成制冷剂及生产农药（农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物）对应元素的区域在非金属区域；②寻找半导体材料对应元素的区域在周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等；③寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域在周期表里过渡元素。六、元素的金属性、非金属性是元素自身的性质，不受反应环境、条件的影响；物质的还原性、氧化性和元素的金属性、非金属性基

5、本对应，但是受反应环境、条件的影响。2C+SiO2Si+2CO金属性C＜Si在这个反应中，C是还原剂，Si是还原产物，还原性C＞Si3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OCl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，氧化性Cl2＞KClO3KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KClO3＞Cl2元素的金属性、非金属性强弱的判断：1、元素的金属性强弱判断方法5（1）同周期：左强右弱；同主族：上弱下强（2）根据金属活动性顺序表判断：金属的位置越靠前，金属性越

6、强（金属活动性顺序与金属性顺序大多数一致）。（3）酸碱理论判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性越强。（4）根据发生化学反应的难易情况判断：金属与水（或酸）反应越容易，金属性越强。（5）根据反应能力判断：金属与盐溶液发生置换反应，A置换出B，则A活泼。（6）根据反应能力判断：金属与盐溶液不能发生置换反应，A不能置换出B，但可以置换出氢气，生成含B元素的氢氧化物沉淀，则A远比B活泼。（7）根据反应条件判断：常温下与水（或氧气）就反应的金属比加热条件下反应的金属活泼，例如：钾、钠、钙比铁

7、、铜活泼。（8）根据反应对象判断：常温下金属钠遇水（或氧气）就变质，常温下铁在氧气和水同时存在的情况下才缓慢变质，常温下铜遇到氧气、二氧化碳和水同时存在的情况下才缓慢变质，结论：金属性由强到弱依次为钠、铁、铜。（9）根据氧化还原理论判断：金属阳离子氧化能力越强，其对应的金属单质还原性越弱（铁离子对应的是亚铁离子，不是铁单质）。（10）根据氧化产物中氧元素的价态判断：金属与氧气化合，生成物中氧元素的价态种类越多，金属性越强；例如：锂元素只有氧化锂，钠元素有氧化钠和过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧化钾和超氧化钾三种，金属性

8、强弱顺序是：钾、钠、锂。（11）通常原电池中活泼金属做负极。但是也有例外，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al作负极；常温时Al（或Fe）、Cu和浓HNO3构成原电池时，Cu作负极。2、元素的非金属性强弱判断（1）根据元素所在周期表中的位置关系判断：同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自下而上非金属性逐渐增强，所以相比之下，