原子结构与元素周期律

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1、第5章原子结构与元素周期律★考试说明：1、了解原子、离子、元素等概念的含义2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系3、了解同素异形体的概念及同位素的概念4、掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号5、掌握原子结构示意图6、了解相对原子质量的定义7、掌握有关相对原子质量的计算8、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用9、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系10、以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系★考纲解读：1、原

2、子结构及构成原子的微粒间的关系2、原子核外电子排布规律3、同位素的概念及平均相对原子质量的计算4、常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图5、元素周期律6、两性氧化物和两性氢氧化物7、元素周期表结构8、元素性质、结构及在周期表中位置的关系9、微粒半径大小的比较★命题预测：高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点：（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；（5）微粒半径大小的比较，（6）10e－18e－

3、的种类及之间的反应。关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系展望今年的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。一、原子的构成原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个——决定元素种类——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质1、原子的构成2、微粒间数目关系质子数(Z)=核电荷数=原子序数质量数(A)=质子

4、数(Z)+中子数(N）中性原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数＋所带电荷数阴离子：质子数=核外电子数－所带电荷数XAZc±d±b3、原子表达式及其含义A表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数；d表示微粒中X原子的个数；c±表示微粒所带的电荷数；±b表示微粒中X元素的化合价。二、“三素”的比较1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）2、核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之

5、，核素是一种具体原子的另一称呼3、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素⑴同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异⑵同位素的特征：①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的三、核外电子排布的表示方法1、原子结构简（示意）图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见下图）：

6、2、排布规律：⑴各电子层最多容纳个⑵最外层电子数不超过个（只有一个电子层的不超过个）⑶次外层不超过个，倒数第三层不超过个四、原子结构的特殊性（1～18号元素）1、原子核中没有中子的原子：11H2、最外层电子数与次外层电子数的倍数关系①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si3、电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al4、电子总数为最外层电子数2倍：4Be5、次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li

7、、14Si6、内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P五、1～20号元素组成的微粒的结构特点1、常见的等电子微粒①2个电子的微粒（分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+）②10个电子的微粒（分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等）③18个电子的微粒[分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH