原子结构与元素周期律.doc

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1、原子结构与元素周期律学号姓名得分1、分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是。2、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）12C12（整数）0.9893（8）13C13.003354826（17

2、）0.0107（8）14C14.003241982（27）1.2×10－16（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？3、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族

3、元素，原子的外围电子构型是。4、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两原子的名称和电子排布式，并说明推理过程。5、五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2B：1s22s22p63s2C：1s22s22p6D：1s22s22p63s23p2E：1s22s1试问：其中，（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？6、写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子

4、排布式。若原子核外出现5g和6h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。7、目前，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。试回答：（1）科学家制造出的反氢原子的质量数为，电荷数为。（2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这

5、对电子湮灭时释放的能量是J，这两个光子的频率约为Hz。（保留2位有效数字，普朗克常数h＝6.63×10－34J·s）（3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为：。8、在电势差为100V和1000V的电场中运动的电子，其德布罗意波长分别是多少？9、假定在下列电子的各组量子数中n正确，请指出哪几种不能存在，为什么？（1）n＝1，l＝1，m＝1，ms＝－1。（2）n＝3，l＝1，m＝2，ms＝＋1/2。（3）n＝3，l＝2，m＝1，ms＝－1/2。（4）n＝2，l＝0，m＝0，ms＝0。（5）n＝2，l＝－1，m＝1，ms＝＋1

6、/2。（6）n＝4，l＝3，m＝2，ms＝2。10、试用斯莱脱（Slate）规则分别计算作用于Fe的3s、3p、3d和4s电子的有效核电荷数，这些电子所在各轨道的能量及Fe原子系统的能量。11、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；ABCDEFGH把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（）（3）第三周期元素单质的熔点（）（4）第三周期元素的最高正化合价（）（5）IA族元素单质熔点（）（6）F－、Na＋

7、、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（）（7）短周期元素的原子半径（）（8）短周期元素的第一电离能（）12、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中

8、的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。13、根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明做出估计的依据：第四周期元素TiVCrMnFeCoNi原子半径/pm147134127126126125124第五周期元素ZrNbMoTcRuRhPd原子半径/pm160146139□134