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时间:2020-03-10
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1、《原子结构与元素周期律》测试题2一、选择题1.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是()A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普遍H2分子多一个氢原子核2.一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为()A.10molB.16molC.20molD.36mol3.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的
2、3倍,则该元素原子核内质子数是()A.8B.10C.6D.74.原子序数为47的银元素有两种同位素,它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108,则两种同位素原子中的中子数分别为()A.110和106B.57和63C.60和62D.53和735.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.有四种主族元素a,b,c,d,已知a,b的阳离子和c,d的阴离子具有相同的电子层结构,而且对应的离子的半径关
3、系为:a>b,c>d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是A.cdabB.cdbaC.bacdD.badc7.某元素X的核外电子数等于核内中子数,将3.2g该元素单质与氧气充分作用,可得到6.4g化合物XO2,该元素在周期表中的位置是()(双选)A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族8.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L,30ml)充分反应后,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此溶液中所含NO3-的物质的量为()A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)mol
4、D.amol9.向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为()A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之间10.某单质与浓硝酸按物质的量之比1:4恰好反应,若硝酸被还原的产物仅为二氧化氮,则该单质不可能的是()A、铁B、铜C、银D、碳11.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为()A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L12.38.4g铜与适量浓HNO3反
5、应,铜全部作用后共收集到22.4L气体,则反应消耗HNO3的物质的量为()A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol13.常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的铁粉充分反应,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是()A.原混合溶液中n.08molB.原混合溶液中c.2C.原混合溶液中pH=-lg1.2D.溶解的铁粉质量为2.8g二、填空题1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期
6、元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应,均能生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层多3。(1)写出下列元素的符号:A________,B_________,C___________,D_________,E_________(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是______________________,反应的化学方程式是__________________________________。(3)A、C、F三种元素最
7、高价氧化物对应水化物反应的离子反程式是________________________;_____________________________________________。2.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数之比关系如下表:甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多2个,在周期表中,C是E的邻族元素
8、,化学性质很活泼;D与E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。(1)写出元素符号:A_____B_______C______D_______E_______(2)向甲的水溶液中加入MnO2,其化学方程式是___________________
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