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时间:2018-08-08
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1、第一章原子结构与元素周期律可能用到的原子量:H1O16Mg24Si28Cl35.5一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)1、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是CA.13AlB.13AlC.13CD.13C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子,下列叙述正确的是A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同AB.化学性质及乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数,核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是288+20288+19+1128A、B、4.7gC、7.4gD、g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征,
2、可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是C+927+1228288+16+1028A.B.C.D.5、下列叙述中错误的是AA.原子半径:Cl>S>OB.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BA.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5A
3、sF6,下列叙述错误的是CA.N5+具有34个电子B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为BA.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是CA.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案)11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,La的氯化物、硝
4、酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A.La2O3+HClB.La+Cl2C.A(OH)3+HClD.La(NO3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外,还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通水相同,有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小,B、水由液态变玻璃态,体积膨胀,C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y
5、元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.原子序数XYD.原子最外层电子数X〈Y16、下列各组物质中,互为同分异构
6、体的是A.NH4CNO和CO(NH2)2B.CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC.H2O和D2OD.[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O17、氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol-118、运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,
7、但不溶于水也不溶于酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素:A.在周期表中处于第三周期ⅦA族,B.在周期表中处于第2周期ⅤA族C.氢化物比PH3稳定D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期
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