原子结构与元素周期律_图文

《原子结构与元素周期律_图文》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、原子结构与元素周期律化学：在原子与分子层面研究结构与能量变化的学科。核外电孑X一.原子结构。电子在原子核外的广闕空间内以不同的.能量在不同的轨道中做无规律的概率运动。/核外电子（带一个负电荷）原了〈彳质了（带一个正电荷）4原子核〈4中子（不带电）（1）原子的体积原子体积实际上是电子云的包含的体积。由以下因素决定：①核外电子层数核外电子层数越多，核外电子所具有的能量越高，离原子越远的概率越大。②质子数质子数越多，原子核对核外电子的引力越强。（2）原子的质量相对于原子核的质量，核外电子的质量可忽略不计，所以原子质量二原子核质量=质子质量+屮

2、子质量。又单个质子质量a单个中子质量相对原子质量=质子数+中子数①质了数相同但中了数不同的原了（核素）称为同位素。同位素的化学性质几乎完全相同。如14c,12c（3）核外电子排布8NKLM因基态原子呈电屮性:K(19)核外电子数二核电荷数=质子数二原子序数电子层能量KvLvMvN,其中K层最多排布两个电子，L层8个，M层18个，N层18个（O层32个，P层32个）1S2S2P3S3P3d4SU11口汀!汀！11tdtihiA能量最原理：核外电子按照轨道能量由低到高依次填充。问：37号原子的结构示意图?泡利不相容原理：每一个轨道中只能容纳

3、两个自旋相反的电子。洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。即优先全满、空、半空。能量最低原理决定了原子外层电子的结构，外层电子结构又决定了元素的化学性质。能量最低原理在化学中具有重耍的意义。二•元素周期律随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的变化规律。实质上就是核外电子层结构的周期性变化，所带来的性质周期性的变化。(1)体积(半径)的周期性变化见图一离子半径：1.在周期表各主族元素中，由于自上而下电子层数依次增多，所以具有相同电荷数的同族离子的半径依次增大。例如：Li+

4、Mg*>Aro3.若同一种元素能形成儿种不同电荷的正离子时，则高价离子的半径小于低价离子的半径。例如:rFe3+(60pm)

5、？HF与HC1相比，谁的酸性强？为什么？(3)第一电离能的变化。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。见图二问：在图中，N、P的第一电离能在同周期中比相邻的两个元素都人，为什么?{非金属元素气态氢化物的稳定性减弱}最高价氧化物的水化物的碱性增强原子半径变大金属性增强原子半径变小非金属性增强最高价的氧化物的水化物的酸性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）【子半径变大金属性增强最高价的氧化物的水化物的碱性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）非金属性增强原睾径变小态氢化物的稳定^^{非金属元素气

6、态氢化物的酸性减弱}最高价氧化物的水化物的酸性增强第一电离fte/kJ-tnol以后通过元素周期律来理解原电池、电解池的反应原理。例题1.(2014.理综)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为o(2)用或“v”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2Na+NaClSiH2SO4HC1O4例题2.(2013.理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化

7、物化学式为H2XO3YY是地売中含量最高的元素ZZ的基态原了最外层电了排布式为3s23p!WW的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)W位于元索周期表第周期第族；W的原子半径比X的填“用或“小”)。⑵Z的第一电离能比W的(填“大''或“小。xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元索、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称O例题3.19.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数Z和相等，D原子的K、L层电子数

8、Z和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的顺序是0(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A,B,C,Do它们离子的半径由人到小的顺序o(3)它