【强烈推荐】原子结构与元素周期律复习

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1、原子结构与元素周期律复习A．元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化C．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫B砷C硒D硅C．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氯化物的化学式是AHRBH2RCRH3D不能确定D．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是ANa－

2、MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋A．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是AH2SBSO2CP2O3DH2O2C．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为ANaBMgCAlDKC．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3A．氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分

3、子时，其分子量所得的数值有A5种B6种C7种D8种A．由Na、Cl、Cl（氯元素的平均原子量为35.5）构成11.7克氯化钠中含的质量为A1.85克B8.70克C1.775克D5.325克B、D．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是A此元素有三种同位素B其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C其中一种同位素的质量数为80D此元素的单质的平均分子量为160D．某元素的天然同位素有A

4、和A，如果该元素的近似相对原子质量为10.8，那么A和A的原子个数比为A3︰1B1︰3C4︰1D1︰4C．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是A20%B略大于20%C略小于20%D80%B．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－nB．在下列元素中，不属于主族元素

5、的是A磷B铁C钙D碘D．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素6D．下列说法中，正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族A．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A168B176C170D169B．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子

6、数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、OB．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A最外层电子数B原子半径C非金属性D单质的氧化性A．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大D．下列各项比较正确的是A稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：C

7、l2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SB、C．还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl－、Br－、I－DAl、Mg、NaB、C．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能B．下列说法正确的是AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小A．现有

8、X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZ＞X＞Y＞WBW＞X＞Y＞ZCX＞Z＞Y＞WDZ＞Y＞X＞WC．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O＋CNaHDH2O2C．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC