必修2复习-原子结构与元素周期律

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1、第1章原子结构与元素周期律【学案导学】知识点一、原子结构原子由和组成。原子核带_电荷，核外电子带电荷。原子核又由和两种微粒构成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子的质量都集中在上，而原子核在整个原子中所占的体枳又非常之小，核外电子作高速运动。厂()个r原子核原子(zX)()个核外电子()个1.各微粒的意义：决定元素的种类，决定同种元素的不同核素(同位素)，决定元素在周期表中的位置及化学性质等，决定原子的带电量。2.原子中各微粒间的数量关系：质子数===质量数=阳离子：核外电子数=阴离子：核外电子数=3.其

2、他概念：①核素：人们把称为核素②同位素：互为同位素【特别提示】：同位素具有如下特点①熔沸点、密度等物理性质不同，但化学性质几乎相同。②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。③在周期表屮占同一位置。③相对原子质量(1)原子的相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子(,2C)的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。单位是1。例：35ci—34.96937C1—36.966(2)元素的相对原子质量：按各元素

3、的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。即：X1Xa,%+X2Xa2%+...(X—同位素原子的相对原子质量；a%—原子个数百分比)例如：Cl=34.969X75.77%+36.966X24.33%【特别提示】：原子的近似相对原子质量：质量数与同位素原子的相对原子质量近似相等，由此可得原子的近似相对原子质量。如：35C1—3537C1—37知识点二、原子核外电子排布1.核外电子运动特征：(1)电子质U小，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速(3X10sm/s)(2)高速运动时，不能找到运动

4、轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。2.核外电子排布规律：(1)各电子层最多容纳电子数0:(2)最外层电子数目不超过个，(K层为最外层时，不超过_个)。(3)次外层电子数目不超过个，倒数第三次电子数目不超过_个。核外电子总是尽先排步在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布。3.核外电子排布的表示方法：电子您Ki子核一核电#f数电了数(1)原子结构示意图C1(2)阴、阳离子结构示意图Al^阴离子阳离子4.原子核外电子排布与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4,易失电子，显金属性。非金属元素：最外

5、层电子数4,易得电子，显非金属性。稀有气体：原子最外层电子为个(其中氦为个)，性质稳定，不易起反应。【迁移应用】：核外电子数相同的微粒I10e'的微粒分子：阳离子:阴离子:II18e的微粒分子：阳离子:阴离子:知识点三、元素周期律1.概念：元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律叫。【说明】：随着原子序数的递增，元素原子的、、均呈现周期性变化。2.元素得失电子能力(或金属性和非金属性)强弱的间接判断依据(1)元素失电子(金属性)强弱判断方法：①②(2)非金属性强弱判断方法：①②【说明】：另外，也可以根据

6、物质之间的化学反应、元素在周期表中的位置、阴阳离子的氧化还原性、原电池的电极等间接地判断元素得失电子能力(或金属性和非金属性)强弱。3.元素的原子半径、离子半径的大小比较(1)一般来说，电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小(2)当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。(3)对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大：核外电子数越少，半径越小。【迁移应用】：①同种元素的阳离子半径相应的原子半径②同种元素的阴离子半径相应的原子半径③同一元素不同价态的离子半径，价态越高，则

7、离子半径越④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而⑤同一主族各元素的原子半径从上到下依次离子半径⑥同一周期各元素的原子半径随原子序数递增而，阳离子半径，阴离子半径。知识点四、元素周期表1.编排原则①按递增的顺序从左到右排列②将的元素排成一个横行③把相同的元素排成-个纵行1.基本结构3个短周期（即周期），元素种类各有_周期（_个）

8、3个长周期（即周期），元素种类各有_11个不完全周期（即周期），现有元素种类族（—个）即族、族（_个）族（_个）即族<族（—个）即族族（—个）即族V.【说明】：与原子结构

9、的关系（填写下列等量关系）周期序数=主族族序数===一3.同一周期、同一主族元素性质的递变项目同周期（左一右）同主族（上一下）原子半径最外层电子数原子核对核外电子的吸引能力（得失电子能力）主要化合价元素性质（金属性和非金属性）最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性1.元素周期律和元素周期表的重要应用①科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。②对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。①可以借助元素周期表研宂合