必修2：第一章原子结构与元素周期律

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1、必修2第一章原子结构与元素周期律内容串讲结合章末复习使用11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595

2、857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；全章内容回顾原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（

3、N）微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质1）原子结构及三种微粒同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A’1A’2A

4、’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小

5、。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个

6、横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物

7、的稳定性周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg非金属性F>Cl>Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH>NaOH>LiOH氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质（1）在同一

8、周期元素原子的_____