期末复习题2原子结构与元素周期律

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1、惠东中学2020届高一第二学期化学期末复习题《2〉《必修2》第一章原子结构与元素周期律一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1•下列有关鳴Po的说法正确的是（）A.Po原子核外电子数是126B.Po原子核内中子数与质子数之差是42C.Po是金属元素，最外层电子数小于4D.Po元素的相对原子质量是2102.下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到I1B族10个纵列的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3.下

2、列说法正确的是（）A.第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7B.在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C.元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4.下列说法不正确的是（）A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H4SiO4的酸性强C.原子半径：Na>MgD.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒

3、化学性质也相同C.C厂、S2~>Ca2+>K+半径逐渐减小D黑Cl与器Cl得电子能力相同6.有下列结论：①微粒半径：S2_>C1>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2_>Cr>Br~>r；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HC1O4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>SeQ其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥7.下列叙述中，正确的是（）A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg>Al的简单

4、离子的氧化性依次增强D.P、S、C1元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3,则下列叙述中不正确的是（）A.该元素原子的最外电子层上有5个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C.该元素在元素周期表屮位于VA族A.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO32.下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HCIOQH2SO4D.元素的金属性：Mg>Al3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其

5、中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QTI丁丨QI比D.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D.原子

6、半径的大小顺序：t>r7>r^>rx5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）周曲IAIIAI1IAIVAVAVIAVUA2cd3abefA.e的孩化物比d的盘化物稳定B.a>b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是（）A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差

7、13D.乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3—2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性XvYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z—,Y+和Z一具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数

8、：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>Z2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：W>Z>Y>XB.最