原子结构、元素复习

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1、竞争力1对1化学学科个性化教学辅导教案学生年级九上课地点校区第_次授课授课时间年月日星期学科老师教学规划师教学课题教学目标1、理解原子结构及特征；2、掌握元素符号的含义。教学重、难点核外电了排布规律；相对原了质量的理解。作业完成情况：优口良口中口差口知识汇总:一、原子结构1、原子的构成海个质•「带_个单包止电荷（可相对质量为1厚子核（可质工笊数量决定原子的种类（⑴中子不带已荷中子也）相对质量为1［⑶决定同种元素不司的惊子:影I向底子质量‘⑴绕原子核做高速•运动核外电子⑵每个电.「帝一个单位的负电荷⑶硝对质量为1/1舟6,可恣略（4）核:外电子將

2、别是最外层电子）的非右与娈化，决定元索的化学性庫12、原子核外电子排布①电子层一二三四五六七KLMNOPQ②核外电子排布主要遵循的原则：如图所示：1、电了首先排布在能量最低的电了层，然后由里往外排;2、每层授多容纳的电了数为2『个（门为电子层数）3、最外层不超过8个电子（+11）匕一_►表示电子层►義示原核内有11个质了・►表示钠原子Na（+11）281一表示该电子层上的电子数图4-10-33、原子结构示意图W(He)◎M(u)原子结构示意图4、相对原子质量（1）国际上是以一种碳原子（碳12,其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为

3、标准，其他原了的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原了的相对原了质量。（2）相对原了质最与原子实际质最的换算公式:某元素的相对原子质量=该原子的实际质量義原子的实际质量•圭（3）相对原子质最是一个比值，国际单位制单位为1,-•般不写出。（4）相対原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。（5）近似相对原了质量二质了数卜中了数K元素的种类与分布（1）元素与原子的比较元索原了概念具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原了。如氢元素包含:気怕、M2h>M3h化学变化屮的最小粒子。同种原子，质子数相同；不同种原了，质子数不同。区

4、别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，也讲个数使用范围描述物质宏观组成，如水由氢元素和氧元素组成用来描述由原了肓接构成的物质和分了的构成。如铁是由铁原子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成联系元素是同类原子（质子数相同）的总称，即元素和原子是总体和个体的关系。（2）种类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（3）分布：①地壳屮含呆前四位的元素：O、Si、AkFe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③海水中除了水是氮氧两种元索组成以外，含量较高的是氯元索和钠元素2、元素符号（1）书写原则：笫一个字母大写，笫二个字母小写

5、（一大二小）（2）元素符号表示的意义：①表示一种元素（宏观）②表示这种元素的一个原子（微观）③対于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质（宏观）④在元索符号前加上数字后，就只能表示多个原子。例如：6N：表示6个氮原子■3、元素周期表（1）发现者：俄国科学家门捷列夫（2）结构：7个周期（七行）16个族（18列）（3）元素周期表屮每一方格提供的信息：表示元素的原子序数1H-氢-表示元索的相对原子质量卜MO*（4）元索周期表的理解表示元索符号-表示元素名称①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②同一周期的元素原了的电了层数相同，电了层数=周期

6、数；每一横行，从左到右原了序数依次增加，最外层电子数依次增加。③同一族的元索原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数；笫一纵列，从上到卜-电子层数依次增加。元素相互关系徴观4、分子、原子、离子、例题精讲：例1、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜"的原子模型：1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了

7、冋来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：⑴现象⑪;（2）现象②：:（3）现象③：例2、填写下表中的空格:原子种类原子核核外电了数相对原子质量质了数中子数氢11碳66钠1112铁2656例3、元素的种类决定于原子中的（）0A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数例4、“嫦娥-号”的任务之一是探测月球上氮・3资源，氮・3原子结构示意图为图中*为（）。A.1B.2C.3D.4例5、地壳屮元索含量从人到小的排列顺序正确的是（）A、碳、氢、氧、铁B、氧、硅、铝、铁C、铝、铁、氧、碳D、氧、碳、氢、镁例6、日常生活中所见到的“加

8、碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油冲的“碘、氟、钙、铁”应理解为（）0A.原了B.离了C.分了D.元素例7、如图4—1屮原子结构示意图所