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时间:2019-07-13
《2020届高三高考化学(广东专版)专题复习卷:氧化还原反应专题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应1.(2018·西安联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是( )A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2答案:C2.已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O―→MnO+SO,下列说法正确的是( )A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B.氧化性:S2O>MnOC.该反应中酸性介质可以
2、为盐酸D.0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol答案:B3.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3===6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是( )A.X是还原产物B.ClF3中氯元素为-3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子D.Co3O4在反应中作氧化剂答案:C4.下列生活常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A.铁的冶炼 B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案:C5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生如下反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O===2NaCl
3、+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低答案:A6.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH>Cl-C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案:D7.一
4、定条件下反应:R2O+3S2-+14H+===2R3++3S↓+7H2O。则R2O中R的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+6答案:D8.希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄),雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。(1)在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4________(填字母)。a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完
5、全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为________。(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48gS时,生成NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为________(反应后的溶液中不含含硫微粒),该反应的化学方程式为:______________________________________________________。(4)雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为________(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:__
6、__________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)a (2)2∶1(3)+5 As2S3+10HNO3===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O(4)SO2 As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO49.高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的10~15倍,放电电流是普通电池的3~10倍,性价比极高。已知,以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时,
7、电池内发生的总反应为:□Zn+□K2FeO4===□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2(1)配平上面的化学方程式______________________________。(2)已知铁是26号元素,则1molFeO中含有电子的物质的量为________mol,Na2FeO4是否具有还原性________,原因是______________________________________________________。(3)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应,若将该反应设计为原电池,
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