高考化学专题复习——氧化还原反应.doc

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1、第一部分基本概念高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。②列出元素化合价变化情况。③取最小公倍数，得出物质前系数。④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1FeS2+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+S+H2O练习Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2Cl2＋NaOH——NaClO3＋NaC

2、l＋H2O练习P＋CuSO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。例3AgNO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。例4Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。例5CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O第一

3、部分基本概念练习CH3CHO+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6MnO4-+NO2-+——MnO2+NO3-+OH-练习As2S3+H2O2+——AsO43-+SO42-+H2O（7）含未知数的方程式配平例7S+Ca(OH)2——CaS2O3+CaSx+H2O练习NaSx+H+——Na++S+H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。2、部分氧化

4、和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。例8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、＋1B、＋2C、＋3D、＋4例9、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，还原剂是，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是。例10、在化学反应：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5

5、.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是mol。