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时间:2018-01-28
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1、氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点,高考命题的意图是考查对概念的理解,近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念,并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材,既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律,掌握电子守恒原理的巧妙运用,同时明确基本概念,牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序,即可顺利解题。2.近年常出现一些陌生而复杂的物质,给判断元素的化合价带来了困难,可这样处理:无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断,有机物根据结构式判断。[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网
2、络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较杭州家教网http://www.hzwlx.cn4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,Ca(ClO)2,H2O2,Na2O2,Cl2,Br2,O2等。强还原剂:活泼金属如Na,Mg,Al等,H2S,S2—,SO2,SO32—,H2SO3,I—,HI,Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒:反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒:反应前后元素的种类相同
3、,各元素的原子个数相等。2.氧化还原方程式的配平步骤一标:标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等:通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是:氧化剂(还原剂)化学计量数=四平:用观察法配平其他物质的化学计量数。五查:检查质量与电荷是否分别守恒。3.氧化还原反应的有关计算其原理是:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。[例题分析]一、判断概念[例1]已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑,在反应中()A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2
4、是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物,H为还原产物解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价,然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物;价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。答案:BC二、氧化性、还原性强弱判断杭州家教网http://www.hzwlx.cn[例2]常温下,在下列溶液中发生如下
5、反应:①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+解析:根据规律,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性XO4—>Z2>B2>A3+,还原性A2+>B—>Z—>X2+。答案:B三、配平[例3]由硫可制得多硫化钠Na2
6、Sx,x值一般为2—6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。解析:本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价),由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况,硫元素由升高到十6价,每个硫原子净升高数为,x个硫原子共升高6x十2,NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价,净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1,NaClO和NaCl
7、前的系数为3x十1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1有:(3x十1)/(2x—2)=2,算出x=5。答案:多硫化钠的化学式为Na2S5。杭州家教网http://www.hzwlx.cn四、简单计算[例4]在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析:Cr3+→,失3e—;PbO2→Pb2+,得2e—,据得失电子守恒有,1×3=n(PbO2)×2n(PbO2)=1.5mo
8、l答案:B专项练习氧化还
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