2012届高考化学氧化还原反应专题教案

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1、2012届高考化学氧化还原反应专题教案专题五氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年主要以选择题和填空题的形式考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。［复习提示］1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和

2、为0的原则判断，有机物根据结构式判断。［知识归纳］一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：n4，2r27，浓H2S4，HN3，a（l）2，H22，Na22，l2，Br2，2等。强还原剂：活泼金属如Na，g，Al等，H2S，S2—，S2，S32—，H2S3，I—，HI，Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1．氧化还原方程式的配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数（化合价降低总

3、值）相等。（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2．氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂（还原剂）化学计量数＝四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3．氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。［例题分析］一、判断概念[例1]已知化学方程式a3十2HN=aN2十↑十H2↑十2↑，在反应中（

4、）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HN既是氧化剂又是还原剂．aN2是氧化产物．H2为还原产物D．为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。（注意生成物2中碳元素自a3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HN既是氧化剂又是还原剂，aN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：B二、氧化性、还原性

5、强弱判断[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z—十2X4—=2x2+十Z2十8H2②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原．氧化性由强到弱的顺序是X4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性X4—＞Z2＞B2＞A3+，还

6、原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。答案：B三、配平[例3]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与Nal反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的Nal和NaH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。解析：本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，N

7、al中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，Nal和Nal前的系数为3x十1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据Nal和NaH的物质的量之比为2：1有：（3x十1）／（2x—2）＝2，算出x＝。答案：多硫化钠的化学式为Na2S。四、简单计算[例4]在一定条下，Pb2与r3+反应，产物是r272—和Pb2+，则与1lr3+反应所需Pb2的物质的量为（）A．3．0lB．1．l．1．0lD．0．7l解析：r3+→，失3e—；Pb2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有

8、，1×3＝n（Pb2）×2n（Pb2）＝1．l答案：B专项练习氧化还原专项练习1．在含有u（N3）3、g（N3）2和AgN3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．gB．u．AgD．H22．l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得l2：2l3+H224+H2S42l2↑+2S4+22↑+2H2。下列说法正确的是（）A．l3