高考化学专题复习学案氧化还原反应.doc

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1、高考化学专题复习学案：氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。【核心要点突破】一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)　MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16

2、HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其还原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即有还原性:。7.根据原电池的正负极来判断：8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：10.根据（氧化剂、还原

3、剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4

4、在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。【典题训练1】（2010·海南高考·T7·4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2【规范解答】选A、C。二、氧化还原反应的规律及其应用点拨：+ne—1.性质强弱的规律﹣ne—在“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电

5、子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时，

6、化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：5.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。【典题训练2】（2010·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:

7、1D.4:1【规范解答】选B。【高考真题探究】1.（2010·安徽高考·T7·6分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【类题拓展】几个特殊氧化还原反应中元素化合价表法及电子转移数目的计算：1.在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂（Cl20→Cl+1、Cl20→Cl-1），在标准状况下，2

8、2.4L氯气参加反应时，电子转移数为0.01NA；类似情况的还有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂（Na2O-12→O-2、Na2O