高一化学铁的重要化合物

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(三)人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）Fe3O4黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色1、铁的氧化物：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式俗名色、态铁的化合价水溶性FeOFe2O3Fe3O4——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+

2、=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应

3、？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制备：实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最

4、后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑵铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=

5、=Fe2O3+3H2O△【小结】：Fe3+的检验试剂：①KSCN或(NH4)2SCN溶液。现象：溶液变成红色；原理：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3；（红色）（红褐色）②氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓；①KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。【小结】：Fe2+的检验试剂：现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；②氢氧化钠溶液：现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓；（浅绿色

6、）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；白色灰绿色红褐色直接观色与KSCN显色反应利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色酸性H2S无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结】：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作实验现象K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧火焰呈黄色Na2C

7、O3溶液产生白色沉淀NaOH溶液滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀先产生白色沉淀，后消失Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色KSCN溶液和氯水先无明显变化，后溶液变成红色离子加入的试剂或操作实验现象Fe0Fe2+Fe3+铁三角总结铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂S、H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、Br2、KMnO4H2O2、ClO-、HNO3还原剂Zn、Fe