高一化学铁及其重要化合物

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1、铁及其重要化合物纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，熔点较高铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁黑色粉

2、末红棕色粉末黑色晶体+2不溶不溶不溶溶溶溶+3+2+3写出FeO和Fe2O3与HCl反应的化学方程式和离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：Fe3O4与HCl反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O都是碱性氧化物2、铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

3、Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温二、铁的氢氧化物Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些

4、措施防止其被氧化?1.把氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行加热煮沸后用橡胶塞密封在两支试管中，用一较长的胶头滴管吸一满滴管的煮沸过的NaOH溶液；2.往另一试管中加入稍过量的还原铁粉，再迅速加入稀H2SO4溶液，并立即往溶液中加入一些煤油或植物油进行油封，然后把准备好的胶头滴管伸入试管底部，再挤出氢氧化钠溶液。实验改进后的优点：1、加入略微过量的还原铁粉控制，确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子。2、加热煮沸氢氧化钠溶液和硫酸溶液，控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。3、进行油封能使反应在相对密闭的体系中进行

5、，白色沉淀现象明显能长时间保持Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸写出它们分别与HCl反应的离子方程式Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3受热易分解2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O加热三、铁盐和亚铁盐1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2（1）颜色：Fe2+Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴

6、入KSCN溶液，呈______色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐色思考1：如何检验某溶液中是否有Fe3+?如何检验某溶液中是否有Fe2+?思考2：滴加KSCN溶液，溶液变血红色滴加KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变血红色能不能先加氯水？