高一化学铁的重要化合物

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1、3.2.3《铁的重要化合物》教学目标知识与能力：铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧化物的性质与比较；Fe3+离子的检验；“铁三角”（即Fe.Fe2+.Fe3+之间的转化）教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应不研究FeOFe2O3Fe3O4无铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、铁的氧化物的用

2、途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(

3、OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?三、铁盐和亚铁盐1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2(1)、Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和讨论:（1）颜色：Fe2+Fe3+.Fe2+和Fe3+

4、的鉴别方法:浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐(2)、Fe3+的氧化性(科学探究)实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3++Fe==3Fe2+金属铜也能将Fe3

5、＋还原：实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(还原剂)(氧化剂)小结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A课堂练习:2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B

6、．镁粉C．铁粉D．铝粉C