高一化学《铁的重要化合物》课件.ppt

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1、第二节（第三课时）铁的重要化合物射洪中学铝热反应：Al2O3+2Fe高温Fe2O3+2Al三、铁的重要化合物1、铁在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____,居第___位，主要以___和___化合物形式存在。氧硅铝四+2+32、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗名-----------颜色状态铁元素价态溶解性与H+反应氧化性（与CO、C、H2反应）黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O+2、+3均不溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O铁红磁性氧化铁红棕

2、色粉末黑色晶体FexOy+yCOxFe+yCO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe高温高温思考与讨论：根据已有知识思考如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2？结论：用相对应的可溶性盐与碱反应学生实验：请同学们根据所给试剂和仪器动手制取Fe(OH)3和Fe(OH)2,注意观察沉淀颜色的变化，将实验现象及化学反应方程式填入表格中。【实验二】FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓

3、+Na2SO4生成的Fe(OH)2还发生其他反应了吗？思考4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验现象讨论为什么制取Fe(OH)2现象会是生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了Fe(OH)3原因红褐色白色灰绿色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3失4e-得4e-+2+3氧化剂：O2还原剂：Fe(OH)2解决方案存在问题实验关键再次实验科学探究：实验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2实验探究的一般步骤是：存在问题氧气会将生成的氢氧化亚铁氧化。氧气存在于反应试剂和反应环境中。分析问题：科学探究：实验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2科学探究：实

4、验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2实验关键消除试管和溶液中氧气的干扰,创造无氧环境。解决方案科学探究：实验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2想一想议一议有哪些方法能消除反应试剂和试管中氧气的干扰？2、使用新制亚铁盐溶液，加入还原性铁粉，防止生成Fe3+，并在溶液上加入保护层（例如植物油、有机物等）。3、将胶头滴管尖端插入液面下方。1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液，或将NaOH溶液煮沸并冷却后使用。……方案一：用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液方案二弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB因为产生的氢气将NaOH溶液上方的空气排走了，生成的Fe(OH)

5、2处于无氧的环境下。（2）为何要等氢气验纯后才能关闭止水夹？只有当氢气纯了后才能保证NaOH溶液液面上方的空气被排尽。想一想：（1）这种方法制得的Fe(OH)2为何能较长时间保存？Fe(OH)3与Fe(OH)2的比较：Fe(OH)3Fe(OH)2颜色与H+反应的离子方程式稳定性白色红褐色Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O不稳定，易被氧化受热易分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O课堂小结：1.铁的三种氧化物的性质2.铁的两种氢氧化物的制备和性质谢谢各位评委老师！谢谢同学们！