高一化学铁的重要化合物.ppt

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1、铁的重要化合物教学目标：掌握铁盐和亚铁盐的相互转化关系，掌握Fe3+的氧化性和检验方法。练习：分别写出铁与氧气、氯气、硫、水、盐酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式或离子方程式。3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+S＝FeS△3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+Cu2+＝Fe2++Cu一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色状态存在／类别与酸反应／用途／FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体赤铁矿，铁锈磁铁矿碱性氧化物碱性氧化物复杂

2、化合物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O炼铁原料，红色油漆和涂料炼铁原料，磁性材料二、铁的氢氧化物1、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl棕黄色溶液红褐色2、FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4浅绿色溶液灰白色灰白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3学与问：写出氢氧化亚铁、氢氧化铁与酸反应的离子方程式Fe(OH)2＋2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3、铁盐和亚铁盐：思考

3、与交流1：怎样用实验方法区别Fe2+和Fe3+?方法1：在试管中取待鉴别溶液少量，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则试液中含有Fe3＋；若出现灰白色沉淀，且灰白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则试液中含有Fe2＋。方法2：在试管中取待鉴别溶液少量，滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液变为红色，则试液中含有Fe3＋；若滴加KSCN溶液后溶液颜色不改变，再滴加氯水后溶液显红色，则试液中含有Fe2＋。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(硫氰合铁）红色思考与交流2：如何实现Fe2+→Fe3+?Fe2+→Fe3+属于氧化反应，应向

4、亚铁盐溶液中加入氧化剂，如:O2,H2O2,Na2O2,HNO3,KMnO4，氯水，溴水等。如：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-思考与交流3：如何实现Fe3+→Fe2+?Fe3+→Fe2+属于还原反应，应向铁盐溶液中加入还原剂，如：Fe,Cu.例：为什么保存亚铁盐溶液时要在溶液中加少量铁粉？因为Fe+2Fe3+=3Fe2+,往亚铁盐溶液中加少量铁粉，就可以防止亚铁离子被空气氧化为铁离子。例：电子工业刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液浸泡铜制电路板，请写出离子方程式。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在烧制砖瓦时，用粘土做成

5、的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-------而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的--------气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是--------，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。练习1练习2：（96全国）18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是().(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+AC练习3：下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧

6、②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A②③①④　　B③②①④C③①②④　　D①②③④B练习4（00广东）16．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－A练习5（04江苏）8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3C

7、练习6（01上海）18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Na2CO3BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2D