高一化学铁及其重要化合物.ppt

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1、蓝黑墨水变色刚书写3天后铁的重要化合物肥东一中四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe2O3（赤铁矿）Fe3O4（磁铁矿）三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性与非氧化性强酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)铁的氧化物的用途Ⅱ.作为冶炼金属的原料Ⅰ

2、.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温2.铁的氢氧化物思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱实验1两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别加入NaOH溶液观察现象。试管1FeCl3试管2FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式（1）制备思考1为什么会产生这样的现象呢？实验1两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。试管1FeCl

3、3试管2FeSO4现象离子方程式产生红褐色沉淀先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色思考2:实验室制备Fe(OH)2时怎样避免被氧气氧化?1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH

4、溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、………方案煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质②加酸使Fe(OH)3、Fe(OH)2溶解。

5、①Fe(OH)3加热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OΔ△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转化3.铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液亚铁(Fe2＋)盐铁(Fe3＋)盐①颜色：Fe2+Fe3+.（2）Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色②SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈色的是Fe3+血红③

6、碱液法：分别加入碱液，生成色沉淀的是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(3)Fe2+和Fe3+转化实验2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3＋+Fe==3Fe2＋金属铜也能将Fe3＋还原：实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成F

7、e3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+＋2Cl－Fe+3Fe+2弱氧化剂(如HCl)强氧化剂（如氯水）强氧化剂(如Cl2)还原剂（如Fe)Fe0还原剂还原剂蓝黑墨水的变色原理当用蘸有蓝黑墨水的钢笔写字时，刚写的字，呈蓝色字迹，但随后字迹就逐渐变成了黑色，这是为什么？原来蓝黑墨水是一种混合物，其中的蓝色是一种可容性的蓝色染料，日久易褪色；它的另一主要成分是浅绿色的鞣酸亚铁，颜

8、色不很明显。用它写在纸上，是蓝色字迹，随后蓝黑墨水中的鞣酸亚铁就与空气中的氧气起反应生成鞣酸铁，鞣酸铁是一种不溶于水的黑色沉淀，因此用蓝黑墨水写的字会由蓝色逐渐变为黑色。【知识运用】【知识运用】1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；