铁及其重要化合物ppt课件.ppt

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1、第三节铁及其重要化合物………三年11考高考指数:★★★★1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。一、铁的主要性质及应用1.铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被_______吸引的特性。2.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。磁体(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______。点燃：_____________________。②与Cl2的反应：_____________________。③与S的反应：______________。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条

2、件下与水蒸气反应___________________________Fe2O33Fe+2O2Fe3O4点燃====2Fe+3Cl22FeCl3点燃====Fe+SFeS△====3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________。②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸______，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________②与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________F

3、e+2H+====Fe2++H2↑Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+钝化二、铁的重要化合物的主要性质及应用1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称_________________色态_____________________________铁的价态____________________________铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价，+3价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：______________________、________________

4、_________、Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：______________________、Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFeO+2HI====FeI2+H2O2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态_____________________水溶性____________稳定性易

5、氧化为_________，空气中加热得不到FeO较稳定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)3△====Fe(OH)2Fe(OH)3与酸的反应__________________________________________________二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：______________________________________。化学方程式为：_____________________________Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=

6、===Fe3++3H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。()【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化铁不发生反应。2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。()【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。××3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。()【分析】Fe与Cl2反应生成的产物中铁显+3价，铁与S反应生成的产物中铁显+2价，可说明Cl元素的非金属性比S元素

7、的非金属性强。4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。()【分析】氢氧化铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应。√×5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。()【分析】Fe(SCN)3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。ד铁三角”及其重要应用1.“铁三角”中的转化关系2.重要应用(1)判断离子共存①Fe3+与等相互促进水解而不能大量共存。②Fe2+与，Fe3+与S2