铁及其化合物ppt课件.ppt

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1、铁及其化合物铁铁铁铁铁铁日常生活中应用最广泛的金属第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质纯净铁是银白色金属(粉末时呈黑色，金属呈块状的时候会有金属光泽，但是大部分粉状金属都是黑色的，反射光的频段都被散射获吸收了。例如银粉就是黑色的)，具有较好的延展性和导热性，密度7.86g/cm3，熔点高，易被磁体吸引和被磁化。1、与非金属反应（1）与O2反应干燥空气中，纯铁有较强抗腐蚀性;潮湿环境中，含杂质铁易被腐蚀生锈。（2）与Cl2、S等非金属反应2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃（棕黄）Fe+S==FeS2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+I2==FeI2二、

2、铁的化学性质3Fe+2O2===Fe3O4点燃现象:火星四射，有黑色物质生成现象:生成棕褐色的烟3、铁与盐溶液的反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl22FeCl3＋Fe=3FeCl22、Fe与水的反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22、与水反应铁高温与水蒸气反应生成四氧化三铁3、与酸反应①与非氧化性酸反应生成亚铁盐Fe+2H+＝Fe2++H2↑②常温与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应③与足量稀HNO3或热浓HNO3、热浓H2SO4生成+3价铁盐例：Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O4、与盐溶液反应依金属活动顺序，铁能将排在后面的金属从

3、其盐溶液中置换出来。Fe+Cu2+＝Fe2++Cu3Fe(足量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====2FeCl3＋Fe=3FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+铁的氧化物1、氧化亚铁黑色粉末，不溶于水，不稳定，可被氧化与非氧化性酸反应FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O6FeO+O22Fe3O4=△2、氧化铁红棕色粉末，俗称“铁红”，油漆、涂料、炼铁原料，不溶于水，稳定。与盐酸反应Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O金属氧化物的用途:氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料用Fe2O

4、3制成的红棕色涂料3、四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁，黑色晶体,不溶于水，稳定与非氧化性酸（HCl）反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O将Fe3O4写成氧化物形式：盐的形成：氧化物改写成盐时要遵循“低价在前，高价在后(即高价酸根，低价阳离子)”的原则FeOFe2O3Fe(FeO2)2练习2练习：试分别写出FeO、Fe2O3与稀硝酸的反应方程式Fe2O3+6HNO3(稀）=2Fe（NO3）3+3H2OFeO与HNO3反应要考虑Fe2+的还原性3Fe3O4+28HNO3(稀）=9Fe（NO3）3+14H2O+NO铁的氢氧化物实验操作:1.F

5、e(OH)2和Fe(OH)3的制备(1)Fe(OH)3的制备实验现象:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓FeCl3+3ＮaOH=３ＮaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)向FeCl3溶液中滴入NaOH有红褐色沉淀生成反应方程式：(2)Fe(OH)2的制备实验操作:FeSO4溶液中滴加NaOH溶液Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓实验现象:反应原理:FeSO4+2ＮaOH=Ｎa2SO4+Fe(OH)2↓白色有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色白色的Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。为什么最终生成的是红褐色的F

6、e(OH)3？写出此过程中的化学方程式。思考:原因:反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3思考与练习1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速变色，你认为应采取什么措施？与氧气接触2.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持白色,而不变色，你认为应采取什么措施？思考与练习避免氢氧化亚铁与氧气接触探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入。(2)除去蒸馏水中的O2常采用方法。(3)用长滴管

7、吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由少量铁粉煮沸避免生成的氢氧化亚铁沉淀与空气中的氧气接触△4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气：铁盐与可溶性碱反应氢氧化铁的制备NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3氢氧化亚铁的制备长滴管NaOH溶

8、液新制FeSO4溶液白色