铁及其化合物ppt课件

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1、铁的重要化合物人类关于铁最早的认识——陨石人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁（其中含铁90％以上）。铁的文明史1、古代炼铁2、古代使用耕牛和铁犁一、铁的性质铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。存在游离态：少量存在陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等铁的主要化合价思考：铁在化合物中有哪些价态？铁在化合物的价态主要有+2价和+3价（1）与非金属单质反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl

2、3点燃2、铁的化学性质：2、铁的化学性质（1）非金属铁的化学性质常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应（2）铁与水反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（2）水高温铁的化学性质（3）铁与酸反应常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑（4）铁与硫酸铜的反应向硫酸铜溶液中放入一根铁丝，过一会观察现象现象：铁丝表面上有红色物质析出Ｆe+CuSO4==FeSO4+Cu二、铁的重要化合物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物（填表）化学式

3、FeOFe2O3Fe3O4名称铁的价态（稳定性）颜色、状态溶解性类型俗名氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁＋2价（不稳定）＋3价（稳定）＋2、＋3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水碱性氧化物碱性氧化物-----------------铁红磁性氧化铁加热铁的氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁与酸的化学反应方程式与酸的离子反应方程式FeO+2HCL===FeCL2+H2OFe2O3+6HCL===2FeCL3+3H2OFe3O4+8HCL===FeCL2+2FeCL3+4H2O碱性氧化物铁的氧化物的化

4、学性质氢氧化铁NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁长滴管NaOH溶液新制FeSO4溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色)(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓氢氧化亚铁的制备：问题探究一：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，防止影响实验结果问题探究二：怎样才能使Fe2+溶液长时间保存

5、？在配置溶液时，加入少量的铁粉防止氧化问题探究三：实验中为什么要将滴管尖端插入试管溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液？因为Fe(OH)2极易被氧化，防止带入空气铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应Fe(OH)2＋2H+Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O（2）、铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解F

6、e(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3练习：1、既有氧化性又有还原性的微粒是：A、O2B、FeC、Fe2+D、Fe3+√√2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用氢氧化钠中滴加盐酸C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞