铁及其重要化合物.PPT.ppt

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1、铁及其化合物2010届高三化学一轮复习铁的在周期表的位置和主要化合价1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？2、指出铁在化合物中有哪些价态思考1、26Fe位于第四周期第VIII族2、铁在化合物中常显+2、+3价Fe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+小结下列有关铁的说法中正确的是（）例题1A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁制容器贮

2、可存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。BCEG小结Fe位置结构价态物性第四周期Ⅷ族0、+2、+3、+6导电、导热、延展性银白色金属（属黑色金属）特性：能被磁铁吸引3d64s2A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生

3、NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应例题2下列几种类推的结论中正确的是（）E小结Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应FeCl3、Fe3O4FeS、FeI2HNO3、浓H2SO4HCl等非氧化性酸3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2高温Cu2+、Fe3+A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O3＋6HI=2FeI

4、3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋+H2OC.已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4)例题3下列几种类推的结论中正确的是D高温高温FeO+CO＝=Fe+CO2，Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高温D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+

5、3CO2,推测铁的氧化物色态俗称价态溶解性稳定性与酸反应FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色晶体红棕色粉末+2+3+2、+3难溶于水难溶于水难溶于水不稳定稳定稳定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++3H2O铁红磁性氧化铁小结与CO高温FexOy+yCO===xFe+yCO2Fe(OH)2制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少

6、量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤B例题4方法一5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）O2苯直接滴加法方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到。

7、有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三集气排液法方法四电解法若反接电源，会有何现象？小结铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3白色红褐色Fe2+Fe3+H2SO4等酸反应HCl等非氧化性酸碱碱还原性HI氧化性HNO3例题5实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？方案1：观察溶液的颜色（FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液是棕黄色

8、），观察瓶内有无黑色粉末）方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取样，加NaOH溶液方案4：取样，分别加Fe片（Cu片），Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶液方案６：检验SO4２－或Cl－；小结1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3