铁及其化合物.ppt.ppt

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1、铁及其化合物【考纲要求】1.了解铁的主要性质及其应用2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用3.掌握铁离子、亚铁离子的检验方法【考情链接】铁及其化合物在山东省高考理综（化学）中的呈现情况2007年2008年2009年2010年题号28（3）292829（2）30（1）（4）2930分值2分15分10分2分6分2分8分【命题特点】铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是铁离子、亚铁离子的氧化性与还原性，三是铁离子、亚铁离子的检验，主要题型有选择、计算、实验探究等。另外，铁

2、离子、亚铁离子的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现；氢氧化铁胶体、氢氧化亚铁制备实验也经常考查。【自学指导】看“必修1”课本P.53—55，（1）了解铁的物理性质、铁的化学性质（2）了解铁的常见氧化物和氢氧化物的物理性质（色、态、水溶性等）、化学性质等（3）了解Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化（时间5分钟）回答或完成下列问题1.完成“高考总复习”P.46铁的“化学性质”所涉及的化学方程式。（时间3分钟）2.完成“高考总复习”P.46铁的“氧化物”和“氢氧化物”的两个表格中的内容所涉及的内容（时间5分钟）一、单质

3、铁１、铁的物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引２、铁的化学性质（１）与非金属反应（a）在纯氧中燃烧：（b）与卤素：I2+FeFeI2（c）与硫：2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃（２）、与水反应（３）、与酸反应（a）、与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑（b）、与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H

4、2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反应中表现出较强的获得电子的能力，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、次氯酸都是氧化性酸。即酸根获得电子→有氧化性→氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出Ｈ＋，Ｈ＋获得电子表现出氧化性，所以说，酸都具有氧化性。即酸中Ｈ＋获得电子→有氧化性→酸的氧化性。如：盐酸、氢氟酸、磷酸氧化性酸和非氧化性酸根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸；非氧化性

5、酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸.（４）、与盐反应（a）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（b）Fe+2Fe3+=3Fe2+铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下３、冶炼4.存在铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3，如图１）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4，如图２）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·nH2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2，如图３）、钛铁矿（主要成分是Fe

6、TiO3）等。二、铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+3+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O和氧化性酸反应3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定三

7、、铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈　受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe

8、2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液