铁及其化合物

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1、1.下列有关铁的说法中正确的课前检测A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快F.铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4不反应G.Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价BCEG1.在点燃的条件下,过量的铁与氯气反应生成FeCl22.FeO与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。5.FeCl3溶液与KS

2、CN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓6.FeCl3溶液加入Cu粉，有Fe析出。7.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2×√判断下列说法是否正确？××××√铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用；2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。【考纲要求】【考点定位】1.铁及其化合物的转化关系；2.Fe2+、Fe3+的检验；3.氢氧化亚铁的制备；4.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。Fe位置结构价态物性第四周期Ⅷ族0+2+3+6导电、导热、延展性银白色（属黑色金属）特性：能被磁铁吸引一、铁的物理性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应FeCl

3、3、Fe3O4FeS、FeI2HNO3、浓H2SO4等氧化性酸HCl等非氧化性酸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温Cu2+、Fe3+吸氧腐蚀二、铁的化学性质【小结】由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3+、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+；(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。【跟踪练习】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的A.1molFe与足量S反应，转移的电子数为3NAB.1

4、molCl2与足量的Fe反应,转移的电子数为3NAC.1molCl2与1molFe反应,转移的电子数为2NAD.常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NAC三、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色态俗称价态溶解性与HCl/HI/HNO3反应与CO黑色粉末黑色晶体红棕色粉末+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O铁红磁性氧化铁FexOy+yCO=xFe+yCO2高温难溶于水难溶于水难溶于水Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H+

5、+2I-＝3Fe2++I2+4H2O3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O红褐色HCl/稀H2SO4HCl/稀H2SO4Fe(OH)2Fe(OH)3白色Fe2+Fe3+碱碱HIHNO3四、铁的氢氧化物Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性(较弱氧化剂)(强氧化剂)（强氧化剂）(还原剂)FeFe2+Fe3+AlZnAlCOZnFe、Cu、H2S、KI等I2等SH+Cu2+Cl2HNO3H2SO4(浓)等【铁三角】(1)判

6、断离子共存①因互促水解而不能大量共存：Fe3+与HCO3̶、AlO2̶、CO32̶②因发生氧化还原反应而不能大量共存：Fe2+与NO3̶(H+)、ClO̶、MnO4̶(H+)；Fe3+与S2̶(HS̶)、I̶、、SO32̶(HSO3̶)【“铁三角”的四应用】(2)除杂方法①Fe2+(Fe3+)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量铁粉过滤加氯水或H2O2加过量铁粉过滤加过量强碱溶液过滤【“铁三角”的四应用】(3)盐溶液的保存①含Fe2+的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相应

7、的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］②含Fe3+的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3+水解。【“铁三角”的四应用】(4)物质制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至溶液呈透明的红褐色。在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。制备Fe(OH)3胶体制备无水FeCl3【“铁三角”的四应用】【跟踪练习】在下列溶液中，各组离子一定能够大量的共存是Ａ.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－Ｂ.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、F