铁及其重要化合物备考课件.ppt

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1、教材回顾夯实双基判断下列说法的正误：1．(2012·高考天津卷2TD)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。()2．(2011·高考重庆卷7TA)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。()3．(2011·高考山东卷12TC)制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法。()体验高考××√构建双基银白色2．铁的氧化物红褐色3.铁的氢氧化物思考感悟(1)Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？(2)Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？考点串讲深度剖析考点1“铁三角”及其重要应用1．“铁三角”中

2、的转化关系(3)盐溶液的配制与保存特别提醒：(1)在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫化合生成Fe2S3、铁与盐酸反应生成FeCl3和H2、铁与单质碘化合成FeI3、过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、铁与FeCl3溶液不发生反应等。(2)Fe3＋水解程度较大，pH为4左右时几乎全部转化为Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为Fe3＋，然后再调溶液的pH使之沉淀。即时应用1．根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为______，试剂1是______。(2)下列物质不能作为试剂2的是_

3、_______(填字母)。a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________________。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________________________________。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________________________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是__________

4、__________________________________________。2．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，D________，E________，X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____________________________(填编号)

5、。(3)反应④的离子方程式是_____________________________。(4)反应⑦的化学方程式是_____________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是_______________________________________。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是__________________。(7)在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________。考点2Fe2＋和Fe3＋的检验特别提醒：(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后

6、加KSCN溶液；当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。即时应用3．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选B。①不能排除Fe3＋的干扰；②先加KSCN溶液不显红

7、色，排除了Fe3＋的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2＋而不含有Fe3＋；④只滴加KSCN溶液不显红色，证明一定不含有Fe3＋，但无法证明是否含有Fe2＋，故选B项。4．(2013·淄博高三质检)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反