高一化学《铁的重要化合物》课件2.ppt

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1、单位：射洪中学校讲课人:陈云兴铁的重要化合物人体中的铁Fe2+含铁物质的图片富含铁的水果磁铁矿（Fe3O4)菱铁矿FeCO3赤铁矿(Fe2O3)Fe在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，主要以+2和+3价化合物的形式存在。三、Fe的重要化合物1、铁的存在2、铁的氧化物名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3俗名无铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性均不溶于水(1)物理性质（2）、化学性质②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们都能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6

2、H+=2Fe3++3H2O（3）、用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料。赤铁矿是炼铁的原料。①FeO不稳定，在空气中受热，易被氧化成Fe3O4。3、铁的氢氧化物氢氧化铁[Fe(OH)3]氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在实验室可用什么反应原理来制取它们呢？想一想议一议FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液后现象生成红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2[学生讨论——得出结论]用对应可溶性盐与碱溶液反应，能生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀。学生操作实验3-9实验图片实验现象讨论为什么制取Fe(OH)2现象会是因为Fe2+易被空

3、气中的氧气氧化，从而生成三价的Fe3+。即生成的Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3原因红褐色白色灰绿色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3失4e-得4e-+2+3解决方案科学探究:如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀存在问题实验关键再次实验科学探究:如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀存在问题氧气会将生成的氢氧化亚铁氧化。氧气存在于反应试剂和反应环境中。分解问题：科学探究:如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀实验关键消除试管和溶液中氧气的干扰,创造无氧环境。解决方案科学探究:如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀想一想议一议有哪些方法能消除反应试剂和试管中氧气的干扰？2、使用新制Fe2+盐溶液

4、，并加入一些还原剂铁粉，防止生成Fe3+，并在溶液上加入保护层（例如植物油）。3、将胶头滴管尖端插入试管底部。1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液，或将NaOH溶液煮沸并冷却后使用。……①在试管中加入约2mLFeSO4溶液,在溶液上加入数滴植物油，用一根长滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管底部，挤出NaOH溶液，观察现象。②用废旧的注射器先吸取FeSO4溶液,然后针尖朝上排出注射器里的空气,把针头洗净，再吸取NaOH溶液，盖好针帽，观察现象，之后把注射器往后拉，再观察现象。学生设计实验解决方案科学探究实验的一般过程存在问题实验关键再次实验[学生总结]：用下面两种方法可以制得白色的

5、Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁屑。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法是煮沸。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。模拟练习方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。(3)为了制得白色Fe(OH)2

6、沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管II出口排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。谢谢！Fe(OH)3沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2问题：如何制取Fe(OH)2？[学生讨论——得出结论]Fe(OH)2的制备实验