§2.2电解质(第1课时)

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1、【课题】§2.2电解质（第1课时）【教学目标】知识与技能：1、使学生了解电解质、电离的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。过程与方法：1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。2、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度与价值观：1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣；能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知

2、识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边；让学生关注化学与生命活动的联系。【重点、难点】1、建立电离的概念；2、形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。【教学过程】【知识回顾】请从不同的角度对化合物进行分类：化合物根据组成特点和所具有的性质可分为根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可分为氧化物酸碱盐电解质非电解质【过渡】那么，什么是电解质呢？这是我们本节教材要学习的内容。【板书】§2.2电解质一、电解质及其电离【

3、过渡】既然电解质是与溶液导电有关的概念，那我们首先来做一个溶液导电性的实验。【实验•探究】溶液导电性实验实验目的：测不同溶液的导电性仪器药品：电解质溶液导电演示器、学生电源、浓度均为1mol/L的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液实验步骤：1、打开电源开关，分别测上述溶液的导电性。2、实验完毕，断开电源。4实验结论：将实验结论填入下表：物质HClNaOHNaCl酒精蔗糖水溶液是否导电导电导电导电不导电不导电融入状态不导电导电导电不导电不导电分类电解质非电解质【板书】1、电解质和非电解质（1）电解

4、质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等多数有机物都是非电解质。【交流•研讨】（1）从概念出发，比较电解质和非电解质的异同，填入下表：电解质非电解质不同点相同点【过渡】人类的生活和生产，时时处处都离不开电解质。例如，人的生命活动所需要的各种离子都是通过一种电解质溶液——体液输送到人体各个部位的，工农业生产中的许多化学反应都是在电解质溶液里进行的。有兴趣的同学课下可以阅读以下教材P41“电解质与细胞活动

5、”部分内容，或上网查阅以下相关的资料。【交流•研讨】（2）请列举常见的电解质和非电解质。电解质：非电解质：（3）判断下列说法是否正确，不正确的请说明理由：①铜、石墨均导电，所以它们是电解质（）②盐酸能导电，所以盐酸是一种电解质（）③能够导电的物质一定是电解质（）④电解质本身一定能导电（）⑤BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（）⑥O2、N2不导电，故O2、N2是非电解质（）【联想•质疑】导电实验证明：NaCl晶体不导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液均可导电。试讨论分析原因。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带

6、负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。（结合NaCl晶体溶于水和熔融的NaCl的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为

7、自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式。）【过渡】像NaCl晶体溶于水和NaCl受热熔化发生的过程就叫做电离，你能否描述电离的定义？4【板书】2、电解质的电离(1)电离：像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。【交流·研讨】①电解质发生电离的条件是什么？需要通电吗？实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。②电解质电离的结果是什么？【过渡】电解质电离的过程可以用电离方程式来表示。【板书】(2)电离方程式：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH

8、-NaCl=Na++Cl-【讲解】电离方程式用“=”连接，注意原子守恒和电荷守恒。【迁移•应用】1、请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。(1)H2SO4、HNO3(2)KOH、Ba(OH)2(3)CuCl2、(NH4)2SO4酸：。碱：。盐：。2、下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫