无机化学复习材料2.doc

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1、一、填空题1．对于理想气体来说，混合气体中某组分的分压等于。2．状态函数的特点是。3．催化剂可以加快化学反应速率，是因为反应活化能，活化分子增加。4．对于吸热反应，升高温度，标准平衡常数将，将。5．化学平衡移动的规律可以概括为。6．根据酸碱电子理论，酸是，碱是。7．25℃时，。8．在相同体积、浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的c(H+)；用相同浓度的NaOH溶液分别完全中和这两种酸溶液，所消耗的NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH，前者的pH比后者的。9．电极反应中还原型一侧各物种浓度或分压增大，会使电极电势_____。10.在原电池中，值大的为极

2、，值小的为极。11.H2O能形成配合物是因为。12.角量子数的取值范围；磁量子数的取值范围。13.基态原子核外电子排布的三个规则是、、。14.共价键的键型有、、。15.CO2分子的空间构型为型，其以杂化轨道成键。16.Al(OH)3是氢氧化物，其与过量的碱反应的方程式为。17.氯与水的歧化反应方程式为；氟与水的反应方程式为。18.为鉴定Fe2+，可以用与Fe2+反应，生成配合物的颜色为。19.在所有过渡金属中，熔点最高的是，硬度最大的是。二、判断题1．理想气体状态方程不适用于多组分的混合气体。（）2．某封闭系统的反应热等于该系统的焓变。（）3.H2的标准摩尔生成焓等

3、于零。（）4.相同值的两种难溶电解质有相同的溶解度。（）5．一级反应的半衰期只与其反应速率系数有关。()6．NH3的空间构型是平面三角形，其中心原子采取sp3杂化轨道成键。（）。7．应用价层电子对互斥理论可以推导出常用分子的空间构型。（）8．对于二级反应速率方程而言，其浓度与反应时间成直线关系。（）9．所有的酸都是含有氢原子的化合物。（）10.原电池中标准电极电势大的一定为正极。（）三、选择题1．下列热力学函数的数值等于零的是（）A．B．C．D．2．下列物理量中，属于状态函数的是（）。A．GB．QC．△SD．W3.下列各组量子数中正确的一组是（）。A．n=1,l=1

4、,m=0B．n=2,l=2m=-1C．n=3,l=3,m=+3D．n=4,l=2m=-14.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。A.Cl-B.NH3C.Fe3+D.CO5．下列叙述正确的是（  ）。A.由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质。B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。C.大的难溶电解质，其溶解度S也大。D.水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶度积常数不变6．下列电对的E值随溶液的pH变化的是（  ）。A．Ag+/Ag       B.I2/I-      C．O2/H2O        

5、D.Fe(OH)3/Fe(OH)27、下列电子构型中，属于原子激发态的是（）。A.B.C.D.8、在NF3分子中，与氟原子成键的氮原子采用的是（）。A.px、py、pz轨道B.3个sp3杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1个p轨道D.3个sp2杂化轨道9.下列物质中分子的空间构型是平面三角形的是（）。A.PH3B.SO3C.H2OD.BrF310.下列化合物中不属于缺电子化合物的是（）A.BCl3B.H[BF4]C.B2H6D.H3BO3四、简答题1.写出24号元素铬的核外电子填充顺序。2.用价层电子对互斥理论判断ClO2分子的空间构型。3.分析对于任意有气体参加的反应

6、，达到平衡后由于系统体积的改变而引起的平衡移动。4.请叙述原子结构中的四个量子数以及它们所表示的意义。5.为什么缓冲溶液在一定范围内能具有较稳定的pH值。8.为什么对一些在较低温度下进行的反应，采用加热的方法提高反应速率更有效？五、计算题1．计算0.1molL-1NH4Cl溶液的pH值和NH4+的解离度。(Kb=1.8×10-5)2.某城市位于海拔较高的地理位置，水的沸点为92℃。在海边城市3min能煮熟的鸡蛋，在该城市却花了4.5min才煮熟。计算煮鸡蛋一反应的活化能。3.在某混合溶液中Fe3+和Zn2+的浓度均为0.010molL-1。加碱调节pH,使(Fe(O

7、H)3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围。(已知(Fe(OH)3)=2.8×10-39,(Zn(OH)2)=6.8×10-17)4.有一原电池：,若pH=，。（1）指出正负极并计算两电极电势；（2）计算该电池的电动势；（3）写出该反应的方程式。（已知：，）答案：一．填空题1.总压乘以其摩尔分数；2.只与始末态有关；3.降低，百分数4.增大，减小；5.勒沙特列原理6.电子的接受体，电子的给予体；7.14；8.不同，相同，不同，大；9.减小；10.正，负；11.该物质有孤对电子12.[0,n-1]，[-l,l]；13.能量