无机化学第6版无机化学试题2.doc

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1、《无机化学》试题2(考试时间：120分钟，满分：100分)一、选择题（每题1分共20分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。分数评卷人1、以下各组物质属于做缓冲系的是：A．HCOOH—HCOONaB．HCl一NaClC．HAc—H2SO4D．NaOH—NH3·H2O2、在一定条件下，可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A．它们总是相等B．它们的和等于1C．它们的积等于1D．它们没有关系3、有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和在饱和溶液中的溶解度S的关系是A．S=KspB．C．D．4、已知，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为

2、A．2.361VB．0.042VC．0.843VD．1.561V5、在H2S4O6分子中，S的氧化数是A．+3B．+2C．-3D．+2.56、将相同物质的量的NaCl、Na2SO4、葡萄糖和蔗糖分别溶于等量的水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．葡萄糖溶液D．蔗糖溶液7、某缓冲溶液共轭碱的Kb=1.0×10-6，理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A．6～8B．7～9C．5～7D．5～68、已知（Cl2/Cl-）=1.36V，（I2/I-）=0.535V，（Fe3+/Fe2+）=0.770V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，下列四种

3、物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4,I2,FeCl3,Cl2,B．Cl2,I2,SnCl4,FeCl3,C．Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D．Cl2,I2,FeCl3,SnCl49、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是A．4sB．7pC．2dD．5f10、基态Na原子（z=11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是A．3，0，0，+B．3，1，0，+C．3，1，0，-D．3，1，-1，-11、下列元素的电负性大小顺序为A．C＜N＜O＜F＜SiB．Si＜C＜N＜O＜FC．C＜Si＜

4、N＜O＜FD．Si＜C＜O＜N＜F12、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图A．dxzB．dxyC．pxD．pz13、下列说法中，正确的是A．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B．主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道C．在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高D．电子云是电子出现的概率随r变化的图像14、下列说法中正确的是A．BCl3分子中B—Cl键是非极性的B．BCl3分子和B—Cl键都是极性的C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键15、下列分子中，键角最大的是A．BeCl2B．BF3C

5、．CH4D．H2O16、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为A．直线型B．正三角形C．正四面体型D．V字型17、下列物质中，属极性分子的是A．CCl4B．BCl3C．COD．O218、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是A．I2和CCl4B．I2和H2OC．HF和H2OD．CH3Cl和CO19、[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是A．1B．2C．4D．620、下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A．K[Al(OH)4]和K2[Co(NCS)4]B．[Ni(CO)4]和[Mn2(CO)10]C．H2[PtCl6]和[Pt(NH3)2Cl2

6、]D．K2[Zn(OH)4]和K3[Co(C2O4)3]一、是非判断题（每空1分共10分）注意：正确的打“√”，错误的打“×”请将答案填入第一页表格中。分数评卷人1、溶液的凝固点是一个温度范围而不是一个温度点，通常所说的凝固点是指刚开始凝固时的温度。2、化学平衡是可逆反应的最终状态，也是反应进行的最大限度。3、氧化还原反应的本质是反应过程中有质子转移或偏移。4、在分步沉淀中，Ksp小的物质总是比Ksp大的物质先沉淀。5、NaHCO3为两性物质，其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积等于Kw。6、M电子层最多可容纳18个电子。7、所有原子的轨道能级都只与主量子数有关。8、配位

7、化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。9、由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。10、生成螯合物使配合物稳定性增加。三、填空题（每题1.5分共30分）分数评卷人1、H2PO4-的共轭酸为，共轭碱为。2、H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，则CO32-的Kb1=。3、与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。4、将氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为一个原电池。则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。5、2p轨道的主量子数n=，角量子数l=，磁量子数m=，其在空间有种伸展方向。6、