《简明无机化学》上半学期复习材料

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1、无机化学大一上期中复习材料第一章1.国际单位制（internationalsystemofunits）Kelvintemperature(T)单位：K温度单位转换公式：T(K)=T(℃)+273.15T(℃)=[T(F)-32]Multiple10910610310-310-610-910-12ChineseSymbol吉兆千毫微钠皮InternationalSymbolgigaGmegaMkiloKmillimmicromnanonpicop2.理想气体pV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1STPcondition(标准状况)：101.325k

2、Pa，273.15KSTP状态下，如果n为1.0mol，那么V为22.4L方程的变形（略）混合气体与道尔顿分压定律Ptotal=PA+PB+…总压等于各部分气体充满该容器时的分压之和molefraction:xA==PA=Ptotal·xA3.稀溶液及其物理性质（DiluteSolutionanditsPhysicalProperties）溶液（solution）溶剂（solvent）溶质（solutes）浓度（solutionconcentration）广义的溶液：混合气体，混合液体，合金等Molarity摩尔浓度c（mol·L-1）=Molality质量摩尔浓

3、度b(mol·kg-1)=Molefraction摩尔分数xi（无单位）=Molepercent摩尔百分数摩尔分数的百分数形式Masspercent质量百分数w（无单位）=×100%Volumepercent体积百分数×100%Mass/volumepercent质量体积百分数×100%稀溶液的依数性前提：稀溶液不挥发非电解质特性：1.蒸气压降低拉乌尔定律（Raoult’slaw）：P=P0·x溶剂△P=P0·x溶质≈·P0（n溶剂远大于n溶质）=P0·b·M溶剂2.沸点（boilingpoint）升高，熔点（freezingpoint）降低△Tb=kb·b，△T

4、f=kf·bkb与kf只与溶剂有关，单位为℃·kg·mol-1在熔沸点问题上，依数性具有加和性3.渗透压（OsmoticPressure）PV=nRTP=cRT≈bRT(很稀的水溶液才成立)第二章1.1.系统与环境（systemandsurrounding）敞开体系（opensystem）允许物质与能量交换封闭体系（closedsystem）允许能量交换，不允许物质交换孤立体系（isolatedsystem）既不允许能量交换也不允许物质交换1.2.状态（state）与状态函数（statefunction）（与过程无关）1.3.过程（process）与路径（path

5、）恒温过程（isothermalprocess）恒压过程（isobaricprocess）恒容过程（constantvolumeprocess）可逆过程（reversibleprocess）1.4.内能（internalenergy）（U）包括分子动能（kineticenergy）与分子势能（potentialenergy）对于理想气体，分子势能忽略，△T=0则△U=01.5.热（Q）与功（W）吸热Q＞0，放热Q＜0；环境对系统W＞0，系统对环境W＜0热力学第一定律：△U=Q+W体积功（pressure-volumework）W=-P·△V，△V=0则W=0Q与W

6、都和路径有关，不是状态函数2．化学反应的热效应（thermaleffectofchemicalreactions）2.1反应热（heatofreaction）(1).恒容过程的反应热（QV）△V=0则W=0,△U=QV+W，QV=△U(2).恒压过程的反应热（QP）△U=QP+（-P△V），QP=△U+△（PV）H=U+PV，QP=△H(3).QV与QP的关系QP=QV+RT△n（气态物质物质的量的改变量）2.2.热量计（calorimeter）(1).bombcalorimeter测QV,适合测量燃烧反应(2).thecoffer-cupcalorimeter

7、测QP，适合测量溶解热与中和热QP=C·△T3.热化学方程（thermochemicalequation）3.1.θ代表热力学标准状态对于一种气体，压力为1atm对于混合气体，每种气体分压为1atm对于纯固体或纯液体，xi=1对于溶液，c=1mol·L-13.2.热化学方程的各个方面(1).反应条件（温度与压强）(2).参与反应的物质的状态(3).化学计量数可以是整数也可以是分数(4).注明热效应，注意热效应的表示方法（略）4.焓变的确定（determinationofenthalpychange---△H）4.1.直接测量---热量计（calormeter）4.

8、2.间接确