无机化学复习材料2

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1、一、填空题1.对于理想气体来说，混合气体中某组分的分压等于02.状态函数的特点是O3.催化剂可以加快化学反应速率，是因为—反应活化能，活化分子—增加。4.对于吸热反应，升高温度，标准平衡常数K°将—，和将。5.化学平衡移动的规律可以概括为o6.根据酸碱电子理论，酸是,碱是o7.25°C时，pH+pOH=o8.在相同体积、浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的c（『）:用相同浓度的NaOH溶液分别完全中和这两种酸溶液，所消耗的NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH,前者的pH比后者的o9.电极反应中还原型一侧各物种

2、浓度或分压增大，会使电极电势o10.在原电池中，E°值大的为极，E°值小的为极。11.H20能形成配合物是因为o12.角量子数的取值范围；磁量子数的取值范围o13.基态原子核外电子排布的三个规则是、、o14•共价键的键型有、、。15.C0?分子的空间构型为型，其以杂化轨道成键。16.Al（0H）3是—氢氧化物，其与过量的碱反应的方程式为o17.氯与水的歧化反应方程式为；氟与水的反应方程式为。1&为鉴定Fe2+,nJ'以用与F/反应，生成配合物的颜色为。19.在所有过渡金屈中，熔点最高的是,硬度最大的是o二、判断题1・理想气体

3、状态方程不适用于多组分的混合气体。（）2•某封闭系统的反应热等于该系统的焙变。（）3.也的标准摩尔生成恰等于零。（）4.相同K打值的两种难溶电解质有相同的溶解度。（）5.一级反应的半衰期只与其反应速率系数冇关。（）6.NHs的空间构型是平而三角形，其屮心原子采取sp‘杂化轨道成键。（）。7.应价层电子对互斥理^可以捐拙常用分郦空间机（）3.对于二级反应速率方程而言，其浓度与反应时间成直线关系。（）4.所冇的酸都是含冇氢原子的化合物。（）5.原电池中标准电极电势大的一定为正极。（）三、选择题1.卜•列热力学函数的数值等于零的是

4、（）A.Sg'g）B.Az^（I2,g）C.AzG^（P4,S）D.G扛金刚石）2.下列物理量中，属于状态函数的是（）。A.GB.QC.ASD.W3.下列各组量子数中正确的一组是（）。A.n=1,1=1,m=0B.n=2,1=2m=-lC.n二3,1=3,m=+3D.n=4,1=2m=-l4.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。A.CfB.NilsC.Fe3'D.CO5.下列叙述止确的是（）oA.由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质。B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数

5、。C.K秩大的难溶电解质，其溶解度S也大。D.水稀释后仍含有AgCl（s）的溶液来说，稀释前后的溶度积常数不变6.下列电对的E值随溶液的pH变化的是（）。A.Ag+AgB.I2/rC・O2/H2OD.Fe（OH）3/Fe（OH）27.下列电子构型屮，属于原子激发态的是（）。A.ls^s^p^s^p^^Ms1B.ls22sl2plC.ls22s22p63s2D.ls22s22p63s23p64s[8.在NF3分子中，与氟原子成键的氮原子采用的是（）。A.px>py、Pz轨道B.3个sp"杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1个p轨道

6、D.3个sp2杂化轨道9.下列物质中分子的空间构型是平面三介形的是（）oA.PH3B.S03C.H20D.BrF310•下列化合物中不属于缺电子化合物的是（）A.BChB.H[BFi]C.B2H6D.H3BO3四、简答题1.写出24号元素钻的核外电子填充顺序。2.用价层电子对互斥理论判断CIO?分子的空间构型。3.分析对于任意有气体参加的反应，达到平衡后由于系统体积的改变而引起的平衡移动。4•请叙述原子结构中的四个量子数以及它们所表示的意义。5.为什么缓冲溶液在一泄范围内能具有较稳沱的pH值。8・为什么对一些在较低温度下进行

7、的反应，采用加热的方法提高反应速率更有效？五、计算题1.计算0.lmobL_1NH4Cl溶液的pH值和NH：的解离度。(Kb=l.8X10-5)2.某城市位于海拔较高的地理位置，水的沸点为92°C。在海边城市3min能煮熟的鸡蛋，在该城市却花了4.5min才煮熟。计算煮鸡蛋一反应的活化能。3.在某混合溶液'I'Fe3+和Zf的浓度均为0.010mobL_1o加碱调节pH,使(Fe(OH)3沉淀出来,而Zn巧保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3*和的pH范围。(已知K；(Fe(OH)3)=2.8X103$),K打(Zn(OH)

8、2)=6.8X101?)4.有一原电池：Zn(s)

9、Zn2+(aq)MnO4(aq),Mn2(aq)

10、Pt,若pH=2.00,c(MnO4)=0.12molLc(Mn2+)=0.0010mol)=0.015molL‘,T=298K。(1)指出正负极并计算两电极电势；(2)计算该电池的电动