无机化学强化2.doc

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1、一、原子结构和元素周期律1、四个量子数:主量子数n，角量子数l，磁量子数m，自旋量子数ms主量子数n=1,2,3。。。角量子数l=0,1,2,3。。。，n（对应的符号s,p,d,f,g）磁量子数m=0，±1，±2，±3。。。±l自旋量子数ms=±1/2即氢原子H电子排布：1s1它的唯一的一个电子的四个量子数是n=1，l=0，m=0，ms=+1/2字母spdf前的是主量子数，spdf所对应的是角量子数，字母上角标是处于spdf的总的电子数，①s最多存在2个电子，对应m=0，ms=±1/2；②p是6个，3对，对应m=0、±1，ms=±1/

2、2，其中3个是+1/2，3个是-1/2；③d是10个，5对，对应m=0、±1、±2，ms=±1/2，其中5个是+1/2，5个是-1/2；④f是14个。7对，对应m=0、±1、±2、±3，ms=±1/2，其中7个是+1/2，7个是-1/2；当spdf中某一层电子≤其全充满电子数（即依次≤1，≤3，≤5≤7时）这些电子都是+1/2，然后再往各轨道上排的电子，才是-1/2。例如：硫原子S电子排布：1s22s22p63s23p4最外层电子3s23p3共6个电子这6个电子的量子数依次为n=3，l=0，m=0，ms=+1/2n=3，l=0，m=0

3、，ms=-1/2n=3，l=1，m=0，ms=+1/2n=1，l=1，m=-1，ms=+1/2n=1，l=1，m=1，ms=+1/2n=1，l=1，m=0，ms=-1/22、能级排布图中从上到下，依次对应每个周期，每个圆圈能容纳两个电子，对于原子来说，没增加一个电子代表，一个新的元素，所以从第一周期到第七周期，依次为，2、8、8、18、18、32、32个元素，考试范围中只要求前88个元素。3、钻穿效应：由于径向分布的原因，角量子数l小的电子钻传到核附近，回避其他电子屏蔽的能力较强，从而使自身能量降低。（用来直接说明能级分裂和解释所谓的

4、能级交错现象。E4S

5、1s22s22p63s23p63d104s24p6周期数用大写数字表示，如H:第一周期族用罗马数字+字母表示，如H：IA族，Sc：IIIB族。6、元素周期律：同周期，原子半径从左到右依次减小（核电荷数增大，对电子吸引增大）镧系收缩：指15种镧系元素，从左到右，原子半径一共减少了9pm，此现象，对镧系元素自身的影响是使得镧系元素性质相近，分离困难。对镧系后面的元素影响是使得第二、第三过渡系列的同副族元素半径相近，性质相似，分离困难。同族中，原子半径从上到下依次增大（核外电子增多，增加了一个电子层）7、电离能：使得一个原子失去一个电子变成

6、正离子所需要吸收的能量，叫做该元素的第一电离能。用I1(元素符号)（如I1(B)）同周期，从左到右依次增大，同族中，从上到下依次较小。但会出现反常，如I1(B)

7、较接近。第三过渡系列的电离能明显大于第二过渡系列。原因解释：第二、三过渡系列的半径相近，但第三过渡系列的核电荷数要比第二过渡系列大得多，所以副族中，第一个过渡系列和第二过渡系列的电离能比较接近。第三过渡系列的电离能明显大于第二过渡系列。8、电子亲和能：1mol某元素的基态气态原子，得到1mol电子，形成气态负离子M-时所放出的能量。用E1表示。同周期，从左到右依次增大；同主族中，从上到下依次减小。但也会出现反常，如E1(F)

8、小，同样的原因，O的比同族的其他元素都小。9、电负性：人为规定的一个相对值，F的电负性为4.0，其他元素与F相比较，而得出相应的数据。同周期，自左到右，电负性变大，元素的非金属性增强。同族中，自上而下，电负性变小，金属性