课题4 氧化还原反应

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1、课题4氧化还原反应课型：新课学习目标：1、知道如何区分氧化还原反应，明确氧化还原反应的特征和实质。2、能简单分析分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂3、双线桥法表示氧化还原反应方法和过程讨论、总结、逻辑分析情感目标对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育课题4氧化还原反应.ppt课时安排：1课时教学过程[听写]前三个课题的相关化学方程式（控制在10分钟以内）今天的课要求做笔记[引入]什么样反应是氧化还原反应？[答]有化合价升降的反应。[师]对，这是我们判断氧化还原反应的依据。即氧化还原反应的特征[

2、板书]一、氧化还原反应特征：化合价升降-----判断依据[师]那氧化还原反应的本质是什么呢？请看反应2Na+Cl2===2NaCl3[师]是否氧化还原反应？[生]是，因为化合价有升降[再问]什么原因导致化合价升降？[生]讨论、思考----得出--Na原子失去一个电子变为+1价，Cl原子得到电子变为-1。[师]也就是说引起化合价升降的电子的得失。准确是说应该是电子的转移，因为有的时候电子的偏移也会引起化合价的升降。[板书]本质：电子的转移（电子的得失或偏移）[例]见课本----你知道吗？Cl2+2KB

3、r===Br2+2KCl分析：氯原子得到一个电子变成了氯离子，溴离子失去一个电子变成了溴原子，两个溴原子结合生成了溴单质。[师]我们把得到电子的物质称为氧化剂（这里是氯气），失去电子的物质称为还原剂（KBr），氧化剂有氧化性，被还原，发生还原反应；还原剂有还原性，被氧化，发生还原反应。[板书]氧化剂：得到电子的物质（具有氧化性）还原剂：失去电子的物质（具有还原性）口诀：得（电子）---（化合价）降----（被）还原—氧化剂失（电子）---（化合价）升----（被）氧化—还原剂例：课本p45问题解决中

4、的氧化剂、还原剂。[师]师为了更清晰的描述氧化还原反应，我们用双线桥法或单线桥法表示氧化还原反应[板书]二、双线桥法表示电子的转移例Cl2+2KBr===Br2+2KCl步骤：（1）标出变价元素的化合价3（2）画箭号。箭号从反应指向生成物。起止同一元素。（3）依据化合价的变化情况，在箭号上标出得失电子的总数。并指出被氧化，被还原。0得2×e-被还原-1[如]-10Cl2+KBr2====KCl+Br2失2×e-被氧化例：见课本p45问题解决（可以将其中一条再当作例题分析）用双线桥表示这三条反应的电子

5、转移情况。[学生练习]上台板演，教师矫正错误[总结规律][板书]一个守恒：电子得失数目相等。[师]常见氧化剂(还原剂)氧化性（还原性）比较[板书]氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-Na>Mg>Al[课堂练习]见作业本[作业]作业本剩余练习3