4氧化还原反应

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1、个人收集整理仅供参考学习氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________,发生_______反应，得到______产物。还原剂化合价_______,_______电子，被________,发生_______反应，得到______产物。2．氧化还原反应的特征___________________，氧化还原反应的本质____________________。练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原

2、产物_______，被氧化的元素______，被还原的元素_______。每生成1molNO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱

3、的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。2、常见的还原剂：①活泼金属单质，如_________________________；②非金属离子及低价态化合物，如_________________________；③低价态阳离子，如_________________________；④非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_________________________。三、氧化性、还原性强弱的判断规律1、氧化

4、性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填“＞”“＜”）2、金属越活泼单质还原性越对应最高价阳离子的氧化性越（填“强”“弱”）。非金属越活泼单质氧化性越对应最低价阴离子的还原性越（填“强”“弱”）。例如：还原性Na＞Mg＞Al氧化性Al3+＞Mg2+＞Na+氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性I-＞Br-＞Cl-7个人收集整理仅供参考学习3、一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4＞SO2＞SKMn

5、O4＞MnO2还原性：H2S＞SO2练习3、已知如下反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序______________________________。四、特殊反应1、部分氧化还原在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。2、同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+

6、2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_________________（2）该反应中发生还原反应的过程是_________________→_________________（3）写出该反应的化学方程式(不必配平)______________________________________________________________（4）若产

7、生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为____________2、下列说法中正确的是（）A.氯离子的还原性比硫离子的还原性强B．同种元素价态越高氧化性不一定越强C．物质失去电子数越多，其还原性越强D．实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为_____，被氧化的HCl的物质的量为mol。【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是()①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化，也可能被还原　④元