氧化还原反应4

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1、霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级高一班级6,9,10时间2005年9月15日课题第一节氧化还原反应（4）（知识、能力、品德）教学目标1．理清氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应等几组易混淆的概念。2．学习单桥法表示电子转移的方向和数目。3．掌握价态归中规律及简单的配平方法。（重点、难点）教材分析重点：几组易混淆的概念难点：单桥法板书设计示意框图常见的氧化剂、还原剂：3．价态归中：4．单桥法：5．氧化还原反应基本的配平方法：教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注[复习提

2、问]1．背诵氧化还原反应的判断口诀：失电价升被氧化，被氧化的是还原剂得电价降被还原，被还原的是氧化剂2．用双桥法分析下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：失去2e-，被氧化3NO2+H2O==2HNO3+NO↑得到2e-，被还原失去4e-，被氧化得到44e-，被还原高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2失去40e-，被氧化被氧化[授新课]被还原氧化产物：还原剂氧化产物还原产物：氧化剂还原产物△CuO+H2Cu+H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物在一个氧化还原反应中，氧化剂的

3、氧化性强于氧化产物还原剂的还原性强于还原产物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4还原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+常见的氧化剂：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、KMnO4、O2、X2等还原剂：S2-、I-、Fe2+、CO、H2、Na2SO3、H2SO3等[学生练习]1．根据下列反应事实，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（A）H2SO3+I2+H2O→HI+H2SO4；FeCl3+HI→FeCl2+HCl+I2；FeCl2+HNO3→FeCl3+NO↑+H2O+Fe(NO3)3A．H2SO4>I->

4、Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO4>I-2．有A、B、C、D四种二价金属，已知D不能与A2+反应，B可与A2+反应生成B2+和A，C可与B2+反应生成C2+和B，则A2+、B2+、C2+、D2+的氧化性强弱顺序正确的是：（C）A．D2+>A2+>C2+>B2+B.A2+>B2+>C2+>D2+C．D2+>A2+>B2+>C2+D.C2+>B2+>A2+>D2+△[设疑]下列反应中元素化合价是如何变化的呢？KClO3+6HCl（浓）K

5、Cl+3Cl2↑+3H2O[板书]4.价态归中规律：具有可变化合价的元素，在同一个氧化还原反应中，化合价变化规律符合“只靠拢，不交叉”的原则，称为价态归中。[讲授]上述反应中，+5价和-1价的Cl都变为反应后的0价。△[练习]用双桥法表示下列反应中的电子转移方向和数目：KClO3+HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4（浓）==2H2O+S↓+SO2↑[启发]用双桥法表示电子转移的方向和数目时，有什么缺点呢？[讲授]单桥法：2e-△CuO+H2Cu+H2O[讨论]1.单桥法与双桥法有哪些主要的区

6、别？2.单桥法是不是只有一根线桥、双桥法就一定是两根线桥？[练习]用单桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：44e-高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2[提问]上述反应是如何配平的呢？[讲授]5.氧化还原反应方程式配平的基本原则：化合价升降总数相等[板书]C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe2(SO4)3+Fe==3FeSO42H2S+SO2==3S↓+2H2O[课堂练习]1．判断下列反应哪些是氧化—还原反应，哪些是非氧化—还原反应？是氧

7、化—还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？[作业]课后习题三教学后

8、记本部分内容在以后的教学中还会加强，目前不要求一步到位，重点在概念的掌握上。学生中存在的主要错误有：氧化剂、还原剂标在“桥”上；“桥”不带箭头或者是两边带箭头等。