氧化还原反应教案4

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1、《氧化还原反应》教与学设计第一课时金昌市第一中学赵玉梅一、教学分析（一）教材分析人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》，是继《离子反应》之后，按照分类思想研究化学反应的又一节内容，既是高中化学的重要理论知识，同时也是元素化合物知识的重要纽带。本节教材要求在得失氧角度对氧化、还原反应进行分析的基础上，进一步用化合价升降和电子转移的观点来分析和理解氧化还原反应的实质，认识氧化还原反应概念的发展，并了解常见氧化剂和还原剂，为后续课程（如金属及其化合物及非金属及其化合物）认识更多、更具体的氧化还原反应创造条件。氧化还原反应有关问题贯穿于整个中学化学。本节的学习具有承上

2、启下的作用，既是本章及高考的重点，也是整个高中化学教学的重点。（二）学情分析（1）从教学内容而言，学生在初中已经接触了许多反应，并已经掌握了四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。⑵从认知角度上考虑，由于关于氧化还原反应的教学会一定程度上颠覆学生初中时的观念，故教学时既要帮助学生建立对氧化还原反应本质的正确理解，又要尽量降低学习的难度，使他们不至于产生过多疑惑和畏惧心理。这就要求教学中一方面可以从理论的角度帮助学生分析

3、氧化还原反应的本质，另一方面尽量提供一些可视化的教学素材（包括实验），让学生眼见为实，做到感性和理性的统一。二、教学目标（一）知识与技能1.能从化合价的变化及电子的转移，认识并建立氧化还原反应的概念。2.让学生在对化合价变化的原因分析中，理解氧化还原反应的特征和实质。3.通过探究活动，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（二）过程与方法1．通过对氧化还原反应的学习，让学生感悟从“感知→认识→升华”的认知规律。2．通过“问题探究”“思考与交流”“达标检测”等活动，增强学生的探究意识，提高学生的分析、类比及归纳知识的能力。3.通过“实验探究”，增强学生的感性认识，

4、培养学生的求知欲望。（三）情感态度价值观1.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生从多角度认识问题，解决问题的方法。2.通过四种基本类型的反应与氧化还原反应关系的探究，培养学生的思辨能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：对氧化还原反应实质的理解。四、教学策略为了达成教学目标，设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳；为了突出重点、突破难点，采用“讨论探究式”的教学手段，并辅以多媒体展示微观过程，化抽象为形象；为了在教学中能够“授之以渔”，将课堂教学的主动权交到学生手上，课前准备导学案。五、教与学设计教学

5、环节教师活动学生活动设计意图自学与诊断点评学生展示的成果【温故知新】指出下列反应的类型。(1)C+CO22CO(2)CaCO3CO2↑+CaO(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(5)CuO+COCu+CO2回顾旧知引出课题目标与导入从得失氧角度分析【板书】第三节氧化还原反应氧化反应：得氧还原反应：失氧【思考与交流】1.分析上述反应分别属于氧化反应还是还原反应？划分依据？2.氧化反应和还原反应是独立发生的吗？为什么？设置问题引发思考探求与互动从化合价角度认识氧化还原反应【过渡】在CuO+H2Cu+H

6、2O反应中元素化合价是否变化？它与氧化反应、还原反应有何关系？【板书】氧化反应：化合价升高还原反应：化合价降低【思考与交流】判断这三个反应是否属于氧化还原反应？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HClZn+CuSO4===ZnSO4+Cu【成果交流】知识迁移深化内涵讨论与展示从电子转移认识氧化还原反应【动画展示】氯化钠的形成过程【板书】氧化反应：失电子（共用电子对偏离）【动画展示】氯化氢的形成过程【板书】还原反应：得电子（共用电子对偏向）【练习】请同学们写出钠原子和氯的原子结构示意图【问题探究】以NaCl的形成为例分析元素化合价发生变化的原因？ 和教师共同探究【

7、交流成果】化合价升降的原因是发生了电子的得失。师生共同探究【交流成果】化合价升降的原因是共用电子对发生了偏移。动画模拟突出重点突破难点【实验探究】将锌片和铜片用导线连接在电流计上并插入CuSO4溶液中，观察现象。【实验现象】电流计指针转动【实验结论】进一步验证了该反应中有电流通过，实质上就是有电子发生了转移“逻辑推理—实验验证—得出结论”的方法，指导学生初步掌握科学探究的方法。【展示导学案】【问题探究】判断下列反应是否为氧化还原反应？并画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。(1)2H2+O22H2O(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)2KMnO4K2