专题4氧化还原反应

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1、专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念1.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　)A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案　D8.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　造成的影响。 (3)ⅰ和ⅱ的颜色变

2、化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转。b作　　　　极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是　。 (5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是　。 ②与(4)实验对比,不

3、同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)①正　②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质

4、的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向考点二氧化还原反应的规律4.(2015课标Ⅱ,28,15分)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为　。 ②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　(填标号)。 　　a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(

5、3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　。 ②玻璃液封装置的作用是　。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为　　　　,滴定至终点的现象是　。 ④测得混合气中ClO2的质量为　　　　

6、g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是　　　　(填标号)。 　a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案　(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)　③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)考点三氧化还原反应方程式的配平及相关计算