专题4氧化还原反应.doc

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1、专题4氧化还原反应自我检测1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H22＋3＋3＋2、某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe完全还2＋原后，溶液中Fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、

2、H2O4、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、F

3、e(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→7、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还

4、原过程的反应式：－＋－NO3＋4H＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。8、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3

5、之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。9、某反应中反应物与生成物有：AsH、HSO、KBrO、KSO、HAsO、32432434HO和一种未知物质X。2(1)已知KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。3(2)已知0．2molKBrO在反应中得到1mol电子生

6、成X，则X的化学式3为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：KBrO>HAsOb．氧化性：HAsO>KBrO334343c．还原性：AsH>Xd．还原性：X>AsH33(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：高考常考点、学生易错点1、近几年高考中主要涉及的知识有：（1）判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等基本概念（2）常见微粒氧化性、还原性的比较（3）氧化还原反应方程式（包括离子方程式）的配平及电子转移方向和数目。（4）氧化还原反应的有关计算（包括电子守恒、元素守恒

7、等），涉及的计算均比较基础，教师与学生不要搞得太难。2、氧化还原相关计算中最易出错的题目是2006年第24题第3小题这类题目，学生一定要分析清楚，有几摩尔作氧化剂（或还原剂）。3、请注意2010年考纲上两点说明：（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性、还原性强弱。（2）根据金属活动性顺序判断金属3＋2＋＋2＋的还原性强弱及相．应．阳．离．子．的．氧．化．性．强．弱．(．Fe＞Cu＞H＞Fe)。学生应+2++2++知道，氧化性：Ag＞Cu＞H＞Fe＞Na；氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性：Na＞Fe＞Cu＞Ag；2

8、—————还原性：S＞I＞Br＞Cl＞F4、学生容易漏做题目：标出