氧化还原反应复习课题.pptx

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1、1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物氧化剂和还原剂氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物如：浓H2SO4HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。常见的氧化剂还原剂（还原性）（氧化性）氧化性还原性与

2、元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SCl2CO规律：高价氧化低价还，中间价态两性全练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是，兼有氧化性和还原性的是。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：Fe：0，+2，+3S：-2，0，+4，+6H：0，+1Al：0，+3Cl：-1，0，+1，+5，+73Cl2+6KOH=K

3、ClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数______

4、______HNO3CuCu(NO3)2NO6e-单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。(即由还原剂指向氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－I2Fe2+2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应跟踪练习.下列反应中，氧化产物

5、和还原产物是同一种物质的是()答案D氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物六、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强习题:常温下，下列三个反应都能发生：2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能发生（D）还原性A－＞B－C例若已知氧化性顺序：C

6、2>A3＋>B2，还原性顺序：B－>A2＋>C－，则下列反应在水溶液中不可能发生()A．2A3＋＋2B－＝2A2＋＋B2B．C2＋2B－＝2C－＋B2C．2A2＋＋C2＝2A3＋＋2C－D．B2＋2C－＝C2＋2B－解析假设D选项中反应能发生，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性：B2＞C2，与客观事实相违背，则该反应一定不能发生。答案D跟踪练习根据反应式：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－答案

7、B氧化还原反应中的有关计算例在反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A．2molB．3molC．4molD．5mol解析氧化产物：S，还原产物：S由上可知，当转移电子数为4时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，其和为3个S。因此，当有4×6.02×1023个电子发生转移时,应有3×6.02×1023个S生成，即3molS生成。答案B跟踪练习13.在反