改氧化还原反应.pptx

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时1一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑分类标准：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类思考：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于上述四种类型中的哪种？△直观、易懂、易判断。缺点：不能包含所有化学反应。优点：思考与

2、交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。分类标准:得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应[问题]下列反应是否属于

3、氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1

4、.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO

5、2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ12氧化还原反应第二课时下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、CaCO3+HClB、AgNO3+NaClC、Fe+CuSO4D、NaOH+H2SO4C131分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×

6、√×√√××氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：化合反应『氧化还原反应』这个圆之外的区域表示什么反应？化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】常见重要的氧化剂：（1）活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等（2）高价元素化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4等（3）高价金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+等（4）过氧化物：H2O2、Na2O2等常见重要的

7、还原剂：（1）活泼的金属单质：Al、Zn、Fe等（2）活泼的非金属单质：C、H2等（3）非金属阴离子和氢化物：Cl-、Br-、I-、S2-、HI、NH3、H2S等（4）变价元素的较低价态化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等3.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力）（1）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性（2）氧化性、还原性强弱与得失电子难易有关，得电