氧化还原反应复习(陈云).pptx

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1、扬州市新华中学陈云高三化学一轮复习氧化还原反应Redoxreaction列举出三个你认为最重要的氧化还原反应，并说明理由。请针对你所列举的氧化还原反应思考以下问题：（1）写出所列举的氧化还原反应方程式，并指出这些反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（2）请对氧化剂和还原剂下个定义。（3）请将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物这四个概念分成两组，并说明原因。工业上常用铁炭混合物处理含有Cr2O72-的酸性废水，其原理主要是应用铁炭混合物在废水中产生的Fe2+，将Cr2O72-还原为Cr3+。请写出Fe2+还原Cr2O72-的反应方程式。

2、根据得失电子守恒配系数二配三定根据介质电荷守恒确定所需要添加的物质四查检查书写的方程式是否满足原子守恒找：氧化剂还原剂还原产物氧化产物一找Fe2++Cr2O72-——Fe3++Cr3++3+2+3+6失1e-得3e-2×2×666+H+14+H2O7K2FeO4是一种新型高效消毒剂。工业制备方法之一：在强碱性介质中，ClO-将Fe(OH)3氧化成FeO42-，使用时K2FeO4遇水释放出O2，并生成Fe(OH)3胶体。（1）写出K2FeO4制备和应用时发生的离子反应方程式。（2）比较ClO-、FeO42-、O2的氧化性强弱。2Fe(OH)3+

3、3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂(还原产物)(氧化产物)氧化性：ClO-＞FeO42-＞O2ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O氧化性：HClO＞Cl2＞ClO-ne-还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物RedoxreactionOxidationreactionReductionreactionOxidation-reductionreaction元素化合价上升，失ne-

4、，被氧化，发生氧化反应还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物元素化合价下降，得ne-，被还原，发生还原反应氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物