氧化还原反应3.pptx

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1、第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化一.课题：氧化还原反应二.学习目标：1.了解氧化还原反应的本质的电子转移。2.能正确认识氧化还原反应的价值3.了解氧化还原反应的常见类型。三.学习重点：氧化还原反应的本质。四.学习难点：氧化还原反应的本质。化学反应中的四种基本类型（1）化合反应（多变一）如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）分解反应（一变多）如：H2CO3=CO2↑+H2O（3）置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）复分解反应：化合物1+化合物2→新化合物1+新化合物2（等价交

2、换）如：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl请列举几个氧化还原反应的示例,讨论这类化学反应的分类标准回顾:初中化学中对化学反的分类?1.氧化还原反应（1）从反应中物质得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（狭义）氧化反应：物质得氧的反应；还原反应：物质失氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应如：CuO+H2Cu+H2O反应中发生氧化反应的物质是H2，发生还原反应的物质是CuO。（2）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（广义）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价

3、降低的反应。氧化还原反应：元素化合价有变化的化学反应。在上述反应中CuO中铜元素的化合价降低被还原，H2中的氢元素的化合价升高被氧化。（3）从反应中电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）氧化反应：物质失去电子的反应；还原反应：物质得到电子的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。氧化剂：得电子的反应物；还原剂：失电子的反应物。2.氧化还原反应的本质与特征（1）本质：电子转移（得失或偏移）（2）特征：元素化合价升降（3）判断方法：反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，若反应前后物质所含元素化合价没有变化

4、的反应为非氧化还原反应。3.有关概念之间的关系化合价升高→失去电子→是还原剂→具有还原性（失电子能力）→被氧化→氧化产物化合价降低→得到电子→是氧化剂→具氧化性（得电子能力）→被还原→还原产物4.氧化还原反应中的定量关系被氧化元素化合价升高总数=被还原元素化合价降低总数;被氧化元素失去电子总数=被还原元素得到电子总数;氧化反应和还原反应同时发生，存在于同一个氧化还原反应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。跟踪训练：1.氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失和偏移2.化学反应中，

5、一种元素由化合态变成游离态，则该元素（）A.可能被氧化，也可能被还原B.没有被氧化，也没有被还原C.一定被氧化D.一定被还原3.S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O中，浓硫酸表现出（）A.吸水性B.脱水性C.氧化性D.还原性4.下列说法正确的是（）A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应都是氧化还原反应C.化合反应都不是氧化还原反应D.分解反应都不是氧化还原反应5.实现下列变化，需加入氧化剂的是（）A.Br－－→Br2B.CO32－－→HCO3－C.MnO2－→Mn2+D.SO2－→S6.下列反应中，盐酸表现出不同的性质

6、（酸性、氧化性、还原性）请指明。（１）NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸的性质表现为；（２）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑盐酸的性质表现为；7.汽车尾气中含有CO、SO2、NO及某些有机物等，是城市的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，它的特点是CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使有机物充分燃烧及SO2的转化。（１）写出CO和NO反应的化学方程式；（２）控制城市污染源方法可以有。A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具8.写出实验室制备氧气和氢气的化学

7、反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。9.用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，根据此现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH10.对于氧化还原反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，进行下列填空：（1）在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生反应；元素的化合价降低，则该元素的原子电子，发生反应。（2）该反应中，是氧化剂，发生了反应，是

8、还原剂，发生了反应。Δ